X、Y、Z、W四種化合物均由1～20號(hào)元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
NaHCO3
NaHCO3
；Y
NaOH
NaOH
；W
CO2
CO2
．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
．
X→Z的化學(xué)方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
 X的熱穩(wěn)定性
小于
小于
（大于、小于或等于）Z．
分析：（1）根據(jù)圖示和題目信息可知 X是NaHCO3，進(jìn)而推知其他物質(zhì)．
（2）根據(jù)NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)思考．
解答：解：（1）X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明它們都是含鈉化合物，且X含有4種元素，加熱可生成Z，則X是受熱可以分解的NaHCO3，Z是Na2CO3．因?yàn)閄與Y反應(yīng)生成Z，所以Y是NaOH．由于W是無(wú)色無(wú)味氣體，則W只能是Na2CO3 與酸反應(yīng)生成的CO2．即X是NaHCO3，Y是NaOH，Z是Na2CO3，W是CO2，
故答案為：NaHCO3；NaOH；CO2；
（2）NaHCO3與NaOH在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，其離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．NaHCO3 受熱易分解，其化學(xué)方程式是2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，說(shuō)明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比 Na2CO3弱，即小于．
故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑； 小于．
點(diǎn)評(píng)：本題要把含鈉化合物的性質(zhì)與題意結(jié)合起來(lái)，以NaHCO3為突破口，逐個(gè)判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
H
H

（2）X與W組成的化合物中存在
共價(jià)
共價(jià)
鍵（填“離子”“共價(jià)”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a 取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．
②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?江蘇）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp雜化
sp雜化
，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
3mol或3×6.02×1023個(gè)
3mol或3×6.02×1023個(gè)
．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是
NH3分子存在氫鍵
NH3分子存在氫鍵
．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
N2O
N2O
．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是
CuCl
CuCl
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子最外層電子總數(shù)為18．且X-離子與Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，在元素周期表中．Y與Z相鄰，Z與W相鄰．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
（1）離子半徑X-
 
 Li+ （填“＞”“=”或“＜”）．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的化合物A中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，則化合物A的化學(xué)式為
 

（3）已知B和C均是由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物，且1mol B與足量NaOH濃溶液反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體（不考慮氣體損失）．B和C在水溶液中反應(yīng)有氣體放出，則：
①寫出加熱條件下B與NaOH濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫出B和C水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由上面的Z、W兩元素和另一種元素Q可組成一種正鹽D，對(duì)化合物D進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：首先，向少量D的溶液加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀生成后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；然后，另取少量 D溶液，加入過(guò)最BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀．且繼續(xù)加鹽酸時(shí)沉淀不溶解．則：
①D的化學(xué)式為
 
，
②已知1mol?L-1lOOmL D的溶液能與1mol?L-1 2OmL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次減�。阎猉是第四周期的主族元素，其部分電離能如圖甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z 原子p軌道共有3個(gè)電子；W原子價(jià)電子排布式為nsnnpn．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X原子的電子排布式為
 
．
（2）第一電離能：X
 
Y（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）元素W的一種氫化物（化學(xué)式為W2H4）是重要的化工原料．有關(guān)W2H4分子的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．分子中含有氫鍵              B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵          D．W的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以自由旋轉(zhuǎn)
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）示意圖如圖乙所示．（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍
 
（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰；已知該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞中兩個(gè)Ti原子的最近距離為
 
cm．
（5）Z的氣態(tài)氫化物分子中Z原子采用
 
雜化；已知NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填字母）．
A．離子鍵   B．非極性鍵C．配位鍵    D．極性鍵      E．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，W的原子序數(shù)為30．
（1）元素W的電子排布式為
 
．
（2）X、Y與氫元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3雜化的原子有
 
，1mol XH2-YH中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（3）ZO4-離子的空間構(gòu)型為
 
，與它互為等電子體的離子有
 
．
（4）元素W的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，該硫化物的化學(xué)式是
 
．元素W的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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