Question

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）化合物A的化學(xué)式是___________，寫(xiě)出物質(zhì)D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________。

（2）寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_________________。

（3）寫(xiě)出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式_________________。

（4）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫(xiě)出生成L的離子方程式___________。

白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)?/span>___________色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

（5）溶液I中所含的金屬離子是________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 灰綠 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Na+、Al3+

【解析】

紅棕色固體A為Fe2O3，B為兩性金屬單質(zhì)，A與B發(fā)生置換反應(yīng)生成C和D，氧化物D能與NaOH反應(yīng)，應(yīng)為Al2O3，則B為Al，C為Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成的F為H2，E為FeCl2，氯化亞鐵中加入氨水生成白色沉淀L為Fe(OH)2，G為Fe(OH)3；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的H為NaAlO2，偏鋁酸鈉與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成的溶液I為AlCl3和NaCl的混合溶液，J為Al(OH)3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(1)由以上分析可知A為Fe2O3，D為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O，故答案為：Fe2O3； Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O；

(2)單質(zhì)B為鋁，Al與氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

(3)沉淀J為氫氧化鋁，H為NaAlO2。Al(OH)3具有兩性，可與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4)溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，離子方程式為Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，可被氧化生成Fe(OH)3，由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為：Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；灰綠；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(5)I為AlCl3和氯化鈉的混合溶液，含有的金屬離子有Al3+和Na+，故答案為：Al3+和Na+。