13．俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．lmol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
C．該有機(jī)物的分子式為C7H6O3
D．該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

分析 該分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、醇羥基和羰基，具有醚、烯烴、醇、酮的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、化合反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以lmol該有機(jī)物最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該分子中含有醚鍵、碳碳雙鍵、醇羥基和羰基，具有醚、烯烴、醇、酮的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、化合反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，故B正確；
C．該有機(jī)物的分子式為C7H8O3，故C錯(cuò)誤；
D．芳香族化合物含有苯環(huán)，如果再含有醛基，其不飽和度應(yīng)該是5，實(shí)際上該分子的不飽和度是4，所以沒(méi)有符合條件的同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇、烯烴、酮的性質(zhì)及基本概念，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意從不飽和度方面分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物（ ）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．小蘇打可用作糕點(diǎn)的膨化劑
B．二氧化硫可用作食品的漂白劑
C．PX（對(duì)二甲苯）是生成塑料、聚酯纖維和薄膜的主要原料
D．PM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測(cè)中的重要指標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．我國(guó)瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品．如圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)．
結(jié)合上述工藝流程圖回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)G和L的化學(xué)式分別為CaCl2和H2．
（2）上述工藝流程圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為CO2．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉(zhuǎn)化為NH4HCO3．
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得無(wú)水MgCl2，電解熔融MgCl2可制取金屬鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為探究FeCl2溶液電解時(shí)陰陽(yáng)極的產(chǎn)物，某興趣小組用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（査閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應(yīng)及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關(guān)）
I．電極a表面始終未出現(xiàn)氣泡，但產(chǎn)生了銀灰色有金屬光澤的固體，該電極的電極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe
Ⅱ．電極b開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，周?chē)后w出現(xiàn)紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周?chē)僭S液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉一KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液變?yōu)榧t色．
結(jié)論：電解過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3+，同時(shí)水解產(chǎn)生了紅褐色物質(zhì)．
（1）加鹽酸酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用離子方程式表示）
（2）對(duì)電解過(guò)程中Fe3+產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：
猜想①：Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3%
猜想②：Fe2+在陽(yáng)極直接放電生成Fe3+
猜想③：…
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想①
供選擇的試劑：1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 鹽酸、2mol/L 鹽酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸餾水
操作現(xiàn)象和結(jié)論
①取-定量2mol/L NaCl溶液，調(diào)
節(jié)溶液pH為4.91：再以相間裝置進(jìn)行電解．
②電解相同時(shí)間后，若電極b表面無(wú)氣泡，取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴入淀粉KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．乙�；F常用作火箭燃料添加劑、汽油抗暴劑等，由二茂鐵合成乙�；F的原理如圖III所示．已知乙酸酐易水解，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，乙酰基二茂鐵的沸點(diǎn)為163℃，圖Ⅱ中的氧化鋁是一種擴(kuò)散劑．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟①：如圖Ⅰ所示，將1g二茂鐵與3mL乙酸酐加入干燥的三頸燒瓶中，在攪拌下慢慢滴加磷酸1mL，加熱回流5分鐘．
步驟②：將反應(yīng)液倒入燒杯，加入10g碎冰，在攪拌下緩 慢滴加NaHCO3 溶液至燒杯中的酸性物質(zhì)基本耗盡，置于冰水浴中15min．過(guò)濾，烘干，得到乙酰基二茂鐵粗品．
步驟③：將粗品溶解在苯中，從圖Ⅱ裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟④：將其中一段時(shí)間的淋洗液收集，并進(jìn)行操作X，得到純凈的針狀晶體乙酰基二茂鐵并回收乙醚．
（1）步驟①要求無(wú)水操作，原因是防止乙酸酐水解．
（2）步驟②中的過(guò)濾操作，除燒杯外還必須使用的屬于硅酸鹽材質(zhì)的儀器是漏斗、玻璃棒．
（3）步驟②中不需要測(cè)定溶液的pH就可判斷燒杯中的酸性物質(zhì)基本耗盡，依據(jù)的現(xiàn)象是滴加NaHCO3溶液至不再產(chǎn)生氣泡，必須緩慢滴加的理由是防止產(chǎn)生CO2速率太快，將液體沖出燒杯．
（4）步驟④中操作X的名稱是蒸餾．
（5）步驟③將粗產(chǎn)品中雜質(zhì)分離所利用的原理是不同物質(zhì)在擴(kuò)散劑中擴(kuò)散速率不同．
（6）為確定產(chǎn)品乙�；F中是否含有雜質(zhì)二乙�；F（），可以使用的儀器分析方法是質(zhì)譜法或核磁共振氫譜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式所代表的有機(jī)物有（　�。┓N．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A～J十種物質(zhì)均由短周期元素組成，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物略），其中每個(gè)三角環(huán)內(nèi)三種物質(zhì)均至少含有同一種第三周期的元素．另已知：A是由地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)；D為離子化合物，陰、陽(yáng)離子均含有金屬元素；E為形成酸雨的主要成分；H為淡黃色固體化合物；J是氯堿工業(yè)的重要原料．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）制備難溶物C的方法有多種，其中最適于實(shí)驗(yàn)室操作的反應(yīng)離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．常溫下D溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）E中所含元素分別對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為（填化學(xué)式）H2O＞H2S；它們的沸點(diǎn)差異較大的原因是H2O分子間有氫鍵作用，故沸點(diǎn)較高，而H2S分子間沒(méi)有氫鍵．為了防止E對(duì)環(huán)境的污染，工業(yè)生產(chǎn)中吸收E的常用試劑為石灰水或氨水．E（g） 轉(zhuǎn)化為F（g）時(shí)溫度不宜太高更有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0，而△S＜0．鐵與過(guò)量G的濃溶液加熱條件下反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（3）若H用于呼吸面具時(shí)生成A的體積為1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022．
將電解飽和J溶液所得產(chǎn)物X2通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含X元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO3-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．硅太陽(yáng)能電池板在工作時(shí)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．用純堿溶液可洗滌餐具上的油污
C．用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別真絲織物和人造棉
D．水陸兩用公共汽車(chē)中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

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