【題目】實驗室制取乙酸乙酯,如圖1所示實驗裝置:

請回答下列問題:
(1)能完成本實驗的裝置是(從甲、乙、丙中選填)
(2)試管B中裝入的液體為 . 試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)制取乙酸乙酯時加入試劑順序為 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時,需要經(jīng)過多步操作,下列圖2示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是(選填答案編號).
(5)有機物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器.使用分液漏斗前必須;某同學(xué)在進行分液操作時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,應(yīng)采取的措施是
(6)用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng),可以得到37.4g乙酸乙酯,則該實驗的產(chǎn)率(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)是

【答案】
(1)乙、丙
(2)飽和Na2CO3溶液;2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
(3)將濃H2SO4加入乙醇中,邊加邊振蕩,最后加入乙酸;CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
(4)A,B
(5)檢查是否漏水或堵塞;打開分液漏斗上口玻璃塞(或使漏斗內(nèi)部與大氣相通,或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準)
(6)85%
【解析】解:(1)甲中導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸,而乙和丙均可防止倒吸,乙和丙可順利完成實驗,故答案為:乙、丙;(2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小,且可除去乙酸、乙醇,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O,故答案為:飽和Na2CO3溶液;2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O;(3)加入藥品時應(yīng)注意防止酸液飛濺,可將濃H2SO4加入乙醇中,邊加邊振蕩,最后加入乙酸,催化條件下,乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,方程式為CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:將濃H2SO4加入乙醇中,邊加邊振蕩,最后加入乙酸;CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O;(4)分離乙酸乙酯,可用分液的方法,應(yīng)用A、B,故答案為:A、B;(5)分液時,應(yīng)先檢查分液漏斗是否漏水或堵塞,在分液過程中注意保持漏斗內(nèi)部與大氣相通,可打開分液漏斗上口玻璃塞(或使漏斗內(nèi)部與大氣相通,或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準),
故答案為:檢查是否漏水或堵塞;打開分液漏斗上口玻璃塞(或使漏斗內(nèi)部與大氣相通,或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準);(6)30g乙酸的物質(zhì)的量為 =0.5mol,40g乙醇的物質(zhì)的量為 mol=0.87mol,根據(jù)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,可知乙醇過量,
設(shè)乙酸乙酯的理論產(chǎn)量為m,則

CH3COOH+

CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+

H2O

60

88

30g

m

故m= =44g,
則產(chǎn)率為 =85%.
故答案為:85%.
(1)乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇,應(yīng)防止倒吸;(2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小,且可除去乙酸、乙醇;(3)加入藥品時應(yīng)注意防止酸液飛濺,催化條件下,乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯;(4)分離乙酸乙酯,可用分液的方法;(5)分液時,應(yīng)先檢查分液漏斗是否漏水或堵塞,在分液過程中注意保持漏斗內(nèi)部與大氣相通;(6)用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng),可計算理論生成乙酸乙酯的質(zhì)量,進而計算產(chǎn)率.

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