Question

【題目】鉛酸蓄電池價(jià)格低廉，原材料易得，適用范圍廣。其放電時(shí)的反應(yīng)原理為：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

(1) 寫(xiě)出鉛酸蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：________，放電時(shí)，H+向電池______極定向移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

(2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期，電極上會(huì)產(chǎn)生O2，為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設(shè)備，科學(xué)家發(fā)明了密封鉛蓄電池（VRLA），采用陰極吸收法達(dá)到密封效果。其原理如圖所示，則O2在陰極被吸收的電極反應(yīng)式為________。

(3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實(shí)現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強(qiáng)電解質(zhì)組成的水溶液中進(jìn)行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示：

成分	Pb	Cu	Ag	Fe	Zn	Sn	其它
％	97.50	1.22	0.12	0.15	0.09	0.64	0.28

①電解精煉時(shí)陽(yáng)極泥的主要成分是________（元素符號(hào)）。

②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)最有可能是________（填一種）。

③電解過(guò)程中，粗鉛表面會(huì)生成SiF6氣體，寫(xiě)出該電極反應(yīng)式________。

Answer 1

【答案】PbO2+2e-+SO42-+4H+ ===PbSO4+2H2O 正 O2+4H++4e- ===2H2O Cu、Ag Sn SiF62-－2e- === SiF6

【解析】

（1）根據(jù)鉛酸蓄電池電池的反應(yīng)原理Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，放電時(shí)，正極的PbO2得到電子，分析寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式，H+帶正電荷向電池正極移動(dòng)；

（2）由題中所給的圖可知，O2在陰極失去電子和溶液中的H+生成水；

（3）①電解精煉時(shí)陽(yáng)極泥的主要成分是金屬活動(dòng)性比鉛弱的銅和銀；

②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)最有可能是與鉛活動(dòng)性最接近的錫；

③電解過(guò)程中，粗鉛作陽(yáng)極，在粗鉛表面生成SiF6氣體的電極反應(yīng)式為：SiF62-－2e-= SiF6。

（1）根據(jù)鉛酸蓄電池電池的反應(yīng)原理Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，放電時(shí)，正極的PbO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO42-+4H+ ===PbSO4+2H2O，H+帶正電荷向電池正極移動(dòng)；

本題答案為：PbO2+2e-+SO42-+4H+ ===PbSO4+2H2O，正。

（2）由圖可知，O2在陰極失去電子和溶液中的H+生成水，則O2在陰極被吸收的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e- =2H2O；

本題答案為：O2+4H++4e- =2H2O。

（3）①電解精煉時(shí)陽(yáng)極泥的主要成分是金屬活動(dòng)性比鉛弱的銅和銀；

本題答案為：Cu、Ag。

②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)最有可能是與鉛活動(dòng)性最接近的錫；

本題答案為：Sn。

③電解過(guò)程中，粗鉛作陽(yáng)極，在粗鉛表面生成SiF6氣體的電極反應(yīng)式為：SiF62-－2e-= SiF6；

本題答案為：SiF62-－2e- = SiF6。