【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

【答案】D

【解析】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，X、Q最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，P最外層有6個電子，位于第VIA族；Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、P為S元素；A．Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中均含離子鍵，但氧化鈉中沒有共價鍵，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Z＞Y，所以其最高價含氧酸酸性Z＞Y，故B錯誤；C．P的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，故C錯誤；D．Y為碳元素，而C元素形成的有機物種類繁多，遠(yuǎn)多于無機物的種類，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+
B.氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
D.向硅酸鈉溶液中通入SO2：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬或氧化物可以完全溶解的是

A、1molZn與含1molHCl的稀鹽酸共熱

B、1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱

C、1molCu與含4molHNO3的濃硝酸

D、1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____________個；

（3）其中表示氯化鈉的是______，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有______個；

（4）代表氯化銫的是________，每個銫離子與________個氯離子緊鄰；

II、（1）已知14gCO氣體在氧氣中完全燃燒可放出141.5 kJ的熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題： 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
（1）整首詩蘊含著石灰的來源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學(xué)事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤Ca（OH）2懸濁液⑥CaCO3 ， 其中屬于電解質(zhì)的是（填序號）
（2）下列工業(yè)生產(chǎn)中一般不用石灰石作為原料的是（填序號） ①用海水為原料生產(chǎn)鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
（3）零食包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰，生石灰屬于氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由 ．
（4）某興趣小組同學(xué)對碳酸鈣的制備進行了以下探究，該組同學(xué)使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如圖： 溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是 ， “濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是；檢驗該陽離予的實驗操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9 g E與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：A________；B________； F_________。

（2）六種元素中，單質(zhì)還原性最強的是______（寫化學(xué)式，下同）；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的酸是__________。

（3）寫出C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學(xué)鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_____________。

（5）D、E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì)

B. 利用丁達爾效應(yīng)可以鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

C. 當(dāng)大量氯氣泄漏時，用NaOH溶液浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場

D. 實驗室常將氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,發(fā)生反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。維持兩個容器的壓強分別為p1和p2,在不同溫度下達到平衡，測得平衡時AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知: ①圖中I、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上；②點Ⅱ時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是

A. 由圖像可知:p1>p2 △H<0

B. 點I時A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C. 點Ⅲ所對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.2

D. 將點Ⅱ所對應(yīng)的容器冷卻到600 K,可變成點I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應(yīng)生成（NH4）2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。

（3）一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應(yīng)，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng)，則NO和NO2 的體積比為________。

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