【題目】我國在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是（已知質(zhì)子交換膜只允許H+通過）（ ）

A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液

【答案】A

【解析】

A．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．據(jù)圖可知該裝置工作時(shí)，H+由a極區(qū)流向b極區(qū)，在b極被還原生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．a極上有電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，a極區(qū)Fe3+和Fe2+可相互轉(zhuǎn)化，故不需補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán)) +3KCl，回答問題：

(1)寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>_____，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>________。

(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是__________________________。

② Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　　）

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二次電池充放電時(shí)總反應(yīng)可表示為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是（ ）

A.該電池可用H2SO4溶液作電解液

B.放電時(shí)，當(dāng)有1molFe(OH)2生成時(shí)，電解質(zhì)溶液中通過的電子數(shù)為2NA

C.放電時(shí)，Fe所在的電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變

B.體系的壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問題。

（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，當(dāng)混合氣體中=1時(shí)，總氮還原率最高，隨著，比值增大，總氮還原率降低的主要原因是___。

②在一個(gè)體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2CONH2(s)+H2O(g) △H＜0并達(dá)到平衡，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。

則A點(diǎn)時(shí)v正(CO2)___(填“＞”“＜”或“=”)B點(diǎn)時(shí)v正(CO2)，原因是___。B點(diǎn)時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為___。

③下列有關(guān)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的說法正確的是___。

A.分離出少量的尿素，NH3的轉(zhuǎn)化率將增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低反應(yīng)體系的溫度，CO2的濃度減小

C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率

D.加入有效的催化劑能夠提高尿素的產(chǎn)率

（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H3=ckJ·mol-1

則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。

（3）氮氧化物也可用堿液吸收。若NO和NO2的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為___；已知常溫下Ka(HNO2)=5×10-4，則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+ 4HCl（g）△H=QkJmol-1（Q＞0）。在一定某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)過程中，若充入一定量NH3，可能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)加入1mol SiCl4，則達(dá)到平衡時(shí)，.吸收熱量小于Q kJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12 molL-l，H2的反應(yīng)速率為0.03 molL-1min-1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的 HC1 恰好中和 0.l molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會(huì)出現(xiàn)紅棕色的銹斑，某同學(xué)欲對(duì)其原理及條件進(jìn)行分析。該同學(xué)準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品：20%的NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導(dǎo)線等；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證鐵被腐蝕的電極產(chǎn)物，簡述操作過程并寫出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、碳氧化物的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。多年來化學(xué)工作者對(duì)氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步：2NO（g）N2O2（g） （快） H1<0；

v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）

第二步：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g） （慢） H2< 0；

v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

①在兩步的反應(yīng)中，哪一步反應(yīng)的活化能更大___（填“第一步”或“第二步”）。

②一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________；

II．(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

① CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1＞0

② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH2＞0

③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH3＜0

則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=______________________（用含 ΔH1 、ΔH2 、 ΔH3的代數(shù)式表示）若固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是_________。

(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v（正）_____v（逆）（填 “大于”“小于”或“等于”）。已知?dú)怏w分壓（p 分）=氣體總壓（p 總）× 氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

III．根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中左側(cè)電極連接電源的_________極，電解制備過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為_________。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲烷（CH4）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為________________。

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