18．（1）有以下幾種試劑：A．NaOH溶液  B．澄清石灰水  C．品紅溶液  D．CaCl2溶液
選用合適的試劑鑒別下列兩組物質(zhì)（填字母代號(hào)）．
①SO2和CO2C      ②Na2CO3和NaHCO3D
（2）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，教科書(shū)中下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（填字母代號(hào)）CDE．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液      B．濃硫酸的稀釋
C．用CCl4萃取碘水中的碘           D．氫氧化鐵膠體的制備
E．用充滿(mǎn)氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)．

分析 （1）①二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳沒(méi)有，可選用品紅溶液鑒別；
②碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而碳酸氫鈉不反應(yīng)；
（2）A．配制溶液用玻璃棒攪拌和引流；
B．稀釋濃硫酸時(shí)需要用玻璃棒攪拌；
C．用CCl4萃取碘水中的碘，主要儀器為分液漏斗，不會(huì)使用玻璃棒；          
D．氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)中不會(huì)使用玻璃棒；
E．用充滿(mǎn)氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，主要使用圓底燒瓶和燒杯，不會(huì)使用玻璃棒．

解答 解：（1）①SO2具有漂白性，而CO2不具有漂白性，故可用C．品紅溶液鑒別二者，
故答案為：C；
②Na2CO3與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不與CaCl2溶液反應(yīng)，可用D．CaCl2溶液鑒別二者，
故答案為：D；
（2）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒攪拌和引流，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，故B錯(cuò)誤；
C．用CCl4萃取碘水中的碘，主要用到分液漏斗和燒杯，不需要玻璃棒，故C正確；           
D．氫氧化鐵膠體的制備中不會(huì)用到玻璃棒，故D正確；
E．用充滿(mǎn)氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，主要用到圓底燒瓶、燒杯等，不會(huì)用到玻璃棒，故E正確；
故答案吳娜：CDE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別方法，明確玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)化合價(jià)判斷下列加點(diǎn)元素只能表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$B．$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2C．K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4D．Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）已知H2的燃燒熱：△H=-285.8kJ•mol-1，C的燃燒熱：△H=-393.5kJ•mol-1，若要得到1000kJ的熱量，需完全燃燒3.5mol的H2生成液態(tài)水；2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2，放出983.8kJ的熱量，（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（2）0.05mol某液態(tài)有機(jī)物2.3g和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35kJ熱量，則能表達(dá)該有機(jī)物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．
Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫(xiě)化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
Ⅱ．部分化學(xué)鍵的鍵能見(jiàn)下表：
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/
kJ•mol-1		460360436431176347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”“＜”）SiC＞Si   SiCl4＜ SiO2
（2）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）各元素的元素符號(hào)：XH、YN、ZO、WNa．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵；含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為Na2O2．
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3（寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過(guò)程，可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．與等量的C6H12O6完全燃燒放熱比較，該裝置發(fā)電效率高
B．若用該電池電解氧化鋁制鋁，與N極相連的電極有氣體生成
C．電子流向：M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→M
D．當(dāng)N極消耗5.6L（標(biāo)況下）氣體時(shí)，最多有NA個(gè)H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
Ⅰ．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol•L-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）元素R在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X的一種氧化物XO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等：
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ac（填序號(hào)）、
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為．
（3）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
②25℃時(shí)，0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液pH=3，溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）的準(zhǔn)確值（10-3-10-11 ）mol•L-1．
③25℃時(shí)，Al（OH）3的Ksp=1.0×10-34，使0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中Al3+開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的PH為3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化氫酶在重金屬鹽的作用下會(huì)失去活性
B．油脂的硬化是指含有不飽和鍵的油脂發(fā)生的催化加氫的反應(yīng)
C．即使條件不同，鹵代烷烴與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的有機(jī)物也都只有一種
D．有機(jī)物都是由碳、氫和氧三種元素組成的，含有碳元素的物質(zhì)都是有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列各題：
（1）原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為CaCl2與K2CO3．
（2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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