Question

6．（1）已知H₂的燃燒熱：△H=-285.8kJ•mol^-1，C的燃燒熱：△H=-393.5kJ•mol^-1，若要得到1000kJ的熱量，需完全燃燒3.5mol的H₂生成液態(tài)水；2.5molC在O₂中完全燃燒生成CO₂，放出983.8kJ的熱量，（保留到小數(shù)點后1位）．
（2）0.05mol某液態(tài)有機物2.3g和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24CO₂（標準狀況）并放出68.35kJ熱量，則能表達該有機物燃燒熱的熱化學方程式是C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)概念書寫熱化學方程式，根據(jù)方程式進行計算；
（2）依據(jù)題干信息結合元素守恒計算有機物，依據(jù)熱化學方程式書寫方法標注物質聚集狀態(tài)和反應焓變寫出．

解答 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)概念書寫熱化學方程式，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變，即2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，所以產生571.6kJ的能量需要燃燒2mol氫氣，若要得到1000kJ的熱量，需完全燃燒氫氣的物質的量是$\frac{1000×2}{571.6}$mol=3.5mol，C的燃燒熱：△H=-393.5kJ•mol^-1，即C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，2.5molC在O₂中完全燃燒生成CO₂，放出的熱量為：393.5kJ×2.5=983.8kJ，
故答案為：3.5； 983.8；
（2）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質的量=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，2.24L CO₂（標準狀況）物質的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）=$\frac{2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol}{16g/mol}$=0.05mol，
則n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學式為C₂H₆O，物質的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機物燃燒放熱1367KJ，熱化學方程式為：C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol；
故答案為：C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

點評 本題考查了化學反應能量變化，燃燒熱概念分析應用以及熱化學方程式的計算等知識，注意知識的遷移應用是關鍵，題目較簡單．