【題目】下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是

A. 氯氣與氫氣的反應(yīng) B. 氯氣與甲烷的反應(yīng)

C. 次氯酸的分解 D. 氧氣與甲烷的反應(yīng)

【答案】D

【解析】試題分析：A．氯氣與氫氣光照爆炸；B．氯氣與甲烷光照發(fā)生取代反應(yīng)；C．次氯酸光照分解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（ ）

A.CO2（SO2）：飽和酸性KMnO4溶液

B.Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液

C.CO2（乙烯）：通入溴的CCl4溶液

D.乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)苯與乙烯的比較中，正確的是（ ）
A.分子中所有原子都在同一平面上
B.等質(zhì)量燃燒時(shí)，苯耗氧多
C.都能與溴水反應(yīng)
D.都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】B、D、C、A、E五種元素的原子序數(shù)順序依次增大,其中只有E為金屬元素，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________。

(2)寫(xiě)出C、D氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序____________。(用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、D三種元素形成的化合物中，含有化學(xué)鍵的類型為___________。

(4)寫(xiě)出C與丙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

(5)寫(xiě)出工業(yè)上從海水中制取A的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(6)工業(yè)上通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得含A元素的鉀鹽KAO3晶體:

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式: ________

NaA+　　 H2O NaAO3+

②Ⅱ中反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA

B. 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A. c（NH4+）：③＞①

B. 水電離出的c（H+）：②＞①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．

（1）在—定溫度和壓強(qiáng)下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)．若此時(shí)再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動(dòng)的方向是_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號(hào))．

A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．2v逆(H2)＝v正(CO)

D．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡時(shí)數(shù)據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值(kJ)

a

b

c

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

則a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100 mL－1)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）配制待測(cè)白醋溶液。用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）量取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

（4）滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_________________，到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

（5）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL） 滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24 mL。指出他計(jì)算的不合理之處：______。按正確數(shù)據(jù)處理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋總酸量＝_____g·100 mL－1。

（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，需查找在一定溫度下的________(填序號(hào))。

A．pH B．電離度 C．電離平衡常數(shù) D．溶解度

（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________(填寫(xiě)序號(hào))。

A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25℃和T℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時(shí)，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________；

②25℃時(shí)，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量（ 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)），原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（2）T℃時(shí)，將100 mL pH＝5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。

（3）T℃時(shí)，將0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液體積/mL

10

10

10

10

0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后，所得溶液顯________________（填“酸”、“堿”或“中”）性。

②寫(xiě)出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH為______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案