【題目】關(guān)于濃度均為01 mol/L的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說(shuō)法不正確的是

A. cNH4+):

B. 水電離出的cH+):

C. 等體積混合后的溶液:cH+)=cOH-+cNH3·H2O

D. 等體積混合后的溶液:cNH4+)>cCl-)>cOH-)>cH+

【答案】B

【解析】試題分析:A氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離產(chǎn)生的離子濃度很小,主要以電解質(zhì)分子存在;而氯化銨是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),完全電離產(chǎn)生離子,當(dāng)二者等濃度時(shí),電離產(chǎn)生的c(NH4+),A正確;B氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,NH3·H2ONH4++OH-,電離產(chǎn)生的離子濃度很小,電離產(chǎn)生OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用;鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),HCl=H++Cl-,二者濃度相等時(shí)電離產(chǎn)生的離子濃度HCl大于氨水,電離產(chǎn)生的離子濃度越大,對(duì)水的電離平衡的抑制作用越強(qiáng),水電離出的c(H+)就越小,所以水電離出的c(H+)②<①,B錯(cuò)誤;C等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl,根據(jù)質(zhì)子守恒,可得混合后的溶液:cH+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)C正確;D等體積混合后的溶液是NH3·H2ONH4Cl等物質(zhì)的量的混合溶液,則根據(jù)物料守恒可得:cNH4+)>c(Cl-);由于NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用,所以溶液中c(OH-)c(H+);等濃度的強(qiáng)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度,所以c(Cl-)c(OH-),所以溶液中離子濃度關(guān)系是cNH4+)>c(Cl-)c(OH-)c(H+),D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl+ClO
B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I═I2+2H2O
C.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O +4H+═SO +3S↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+ , 不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是(
A.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為碳,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO33溶液
C.正極為鉑,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO43溶液
D.正極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將1.85g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中,反應(yīng)完畢后,得448mL(標(biāo)況)氫氣,關(guān)于此合金的組成,下列說(shuō)法中不正確的是(
A.合金中鐵、鋅的物質(zhì)的量之和為0.02mol
B.合金中銅的質(zhì)量無(wú)法確定
C.合金中鐵、銅的物質(zhì)的量之和為0.01mol
D.1.30g>鐵和鋅質(zhì)量之和>1.12g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是

A. 氯氣與氫氣的反應(yīng) B. 氯氣與甲烷的反應(yīng)

C. 次氯酸的分解 D. 氧氣與甲烷的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________

A. KMnO4   B. H2O2    C. Cl2    D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=3.8,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,已知lg2=0.3,常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH____,Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH____,通過(guò)計(jì)算確定上述方案________(填可行不可行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液能夠大量共存的是 ( )

A. Ca2+、Cl、K+、CO32- B. Fe3+、Cl、H+、SO42-

C. Fe2+、OH、NO3、SO42- D. Mg2+ 、Na+、OH、K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是

A. FeSO4(CuSO4):加足量鐵粉后,過(guò)濾

B. CO (CO2):用NaOH溶液洗氣后干燥

C. CO2(HCl):用NaOH溶液洗氣后干燥

D. MnO2(KCl):加水溶解后,過(guò)濾、洗滌、烘干

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某白色固體混合物由NaCl、KClMgSO4、CaCO3中的兩種組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):① 混合物溶于水,得到澄清透明溶液;② 做焰色反應(yīng),通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色;③ 向溶液中加堿,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為

A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4

C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl

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