Question

（8分）

實(shí)驗(yàn)室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。

（1）本實(shí)驗(yàn)室中需要的儀器是 。

（2）要將濃硫酸在 中稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是 。

（3）必須將稀釋后的硫酸 后再移液，原因是 ，否則，所配制的稀硫酸濃度會(huì) （偏高、偏低、無影響）。

 

Answer 1

（8分，每空1分。）

（1） 250mL容量瓶，10mL量筒，燒杯 。（每1儀器1分）

（2） 燒杯 ，先將水注入燒杯中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻。

（3） 冷卻至室溫 ， 濃硫酸溶于水放熱 ， 偏高 。

【解析】

試題分析：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250L容量瓶中（容量瓶沒有220mL），并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶。

（2）濃硫酸要在燒杯中稀釋；稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。

（3）濃硫酸稀釋放熱，熱溶液的體積大，一旦冷卻下來體積偏小，濃度偏大，所以必須冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至容量瓶。

考點(diǎn)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、實(shí)驗(yàn)儀器以及誤差分析。