（1）寫出使用鋁熱劑在野外焊接鋼軌的化學(xué)方程式。

（2）計(jì)算當(dāng)生成11.2g鐵單質(zhì)時(shí)，消耗鋁熱劑的質(zhì)量？（寫出計(jì)算過程）

 

（1） 2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3；（2） m（Al）=5.4g； m（Fe2O3）=16.0g ；鋁熱劑共 5.4+16.0 = 21.4g

【解析】

試題分析：（1）鋁熱反應(yīng)是利用了鋁的還原性，反應(yīng)放出大量的熱，化學(xué)方程式為2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3；（2）11.2gFe的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)方程式可知消耗鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，故 m（Al）=5.4g； m（Fe2O3）=16.0g ；鋁熱劑共 5.4+16.0 = 21.4g.

 

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算

 

練習(xí)冊系列答案
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（8分）

實(shí)驗(yàn)室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。

（1）本實(shí)驗(yàn)室中需要的儀器是 。

（2）要將濃硫酸在 中稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是 。

（3）必須將稀釋后的硫酸 后再移液，原因是 ，否則，所配制的稀硫酸濃度會 （偏高、偏低、無影響）。

 

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能用來表示的化學(xué)反應(yīng)是

A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

B．氨水和稀硫酸反應(yīng)

C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰水

 

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下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1 >△H2的是

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋===CO(g) △H2

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)＋===H2O(l) △H2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液，因?yàn)樗舛谷芤撼仕嵝缘氖?/p>

A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．AlCl3 D．Na2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，所配溶液會變質(zhì)的是

A．KNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．NaCl

 

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銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，正確的是

A．銅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B．鋅片做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．銅片做陽極發(fā)生還原反應(yīng) D．鋅片做陰極發(fā)生還原反應(yīng)

 

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在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．半導(dǎo)體材料 D．制農(nóng)藥的材料

 

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用自來水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，沒有涉及到的儀器是

A．酒精燈 B．冷凝管 C．鐵架臺 D．燒杯

 

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