【題目】下列敘述中錯誤的是

A.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

B.原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陰極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達電解池的陽極，然后再回流到原電池的正極，形成閉合回路

C.電解時，陽極發(fā)生氧化反應

D.電解時，陽離子移向陰極

【答案】B

【解析】

A. 電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，A項正確；

B. 電子不進入電解質(zhì)溶液，原電池跟電解池連接后，電子從負極流向陰極，從陽極經(jīng)導線流向正極，B項錯誤；

C. 電解時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，C項正確；

D. 電解時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，陰極得到電子，發(fā)生還原反應 ，陽離子移動到陰極，陰離子移動到陽極，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由C、H、O三種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為104。0.1molA充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重17.6g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)有機物A的分子式是________。

(2)A能與碳酸氫鈉反應，A中含有的官能團的名稱是________。

(3)A與濃硫酸共熱可生成一種由五個原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B。寫出化學方程式：____________________________________________。

(4)A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。寫出A生成C的化學方程式：________________________________；

反應類型是________。利用C可以合成高分子化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測定分子結(jié)構(gòu)中含有一個—CH3，兩個；能與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象。寫出E與Ag(NH3)2OH溶液反應的化學方程式：

__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 待鍍鐵棒為陰極

B. 選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好

C. 陽極的電極反應式為4OH--4e- ==O2↑+2H2O

D. 通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As和P屬于同主族元素，中國自古就有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)早期都曾用作繪畫顏料，又都因有抗病毒療效而用來入藥。在一定條件下， 雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）亞磷酸(H3PO3)與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。則亞磷酸為_______(填“一”“二”或“三”)元酸。

（2）反應I中，As2S3和Sn2+恰好完全反應時，其物質(zhì)的量之比為______________。

（3）反應II中，若0.5 mol As4S4參加反應，轉(zhuǎn)移14 mol電子，則物質(zhì)a為_________（填化學式）。

（4）反應Ⅲ中的產(chǎn)物亞砷酸H3AsO3可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。 常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。

①pH由7調(diào)至10的過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

②H3AsO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= ______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

A. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

B. 溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小

C. 溫度T下,該反應的平衡常數(shù)K=

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①冰醋酸（CH3COOH） ②鋁 ③CaCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧液態(tài)氨氣 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2 NaHSO4 Na2O

（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是__________，在熔融態(tài)不導電而水溶液中導電的電解質(zhì)是__________（填序號）。

（2）寫出⑩在水溶液中的電離方程式_____________________________________

（3）上述物質(zhì)中兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應可用離子方程式表示為：H+＋OH－＝H2O的有_________________（填序號）。

（4）用食醋除水垢原理實質(zhì)就是①溶液與③反應，寫出該反應的離子方程式 ______。

（5）⑤的溶液和的離子反應方程式：_____________________________。

（6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去雜質(zhì)⑤所選的試劑是：_____________，離子方程式：_________________________________________________。

（7）將⑩和按一定的比例混合溶于水，測得混合溶液中H+和Al3+(假設Al3+無損耗）的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.4molL﹣1，則該混合混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（8）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.SiO2D.Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程只需要克服分子間作用力的是

A．HCl氣體溶于水 B．碘單質(zhì)升華

C．氯化鎂受熱熔化 D．二氧化硅受熱熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O

（1）請用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________。

（2）As2O3在上述反應中________。

A．被氧化　　　　　　　　　　B．被還原

C．既被氧化又被還原　　　　　D．既未被氧化又未被還原

（3）該反應的氧化產(chǎn)物是________，氧化劑是________。

（4）若生成0.1 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。（用NA表示）

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