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【題目】(1)等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含分子數(shù)之比，所含氧原子之比，密度之比，壓強之比。

(2)將標準狀況下224L的HCl溶于1000g水配成密度為1.23g/cm3溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______ molL-1

【答案】

(1)16:7；8:7；1:1；16:7；

(2)9mol/L

【解析】

試題分析：(1)假設質(zhì)量為1g，則1g CO的物質(zhì)的量=mol，1g SO2的物質(zhì)的量=mol，所含分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=mol：mol==；所含氧原子之比=mol×1：mol×2=；質(zhì)量相同，體積相同，密度之比=1:1，壓強之比=物質(zhì)的量之比=，故答案為：；；1:1；；

(2)標況下224L HCl物質(zhì)的量為=10mol，HCl質(zhì)量=10mol×36.5g/mol=365g，溶液質(zhì)量=365g+1000mL×1g/mL=1365g，則溶液體積==1109mL=1.109L，溶液物質(zhì)的量濃度==9mol/L，故答案為：9mol/L。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個

C. 1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應

D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時，K=2.15．

（1）能判斷該反應達到平衡的依據(jù)是．

A．容器內(nèi)壓強不變了 B．c（CO）不變了 C．V正（CO2）=V逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達平衡后（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

①升高溫度，CO2的平衡濃度，②再通入CO2，CO2的轉化率，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量．

（3）該反應的逆速率隨時間變化情況如圖：從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是．（填序號，答案可能不止一個）

a．升溫b．增大CO2的濃度c．使用催化劑d．增壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

① ②

③他的讀數(shù)與實際值相比較（填偏大，偏小或相等）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）。

請回答下列問題：

（1）能用作干燥氨氣的裝置有___________（填字母）；

（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有___________（填字母）；

（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有___________（填字母）；

（4）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是__________。

II．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______________________。

（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式___________。

（3）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加___________。

（4）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有______________。

a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的化學變化乍看起來，好像十分復雜，難以把握，而實際上是有規(guī)律可循的。認識化學原理并將化學原理應用于實際正是化學的魅力所在。

I．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：_____________

②M點的正反應速率v正_________（填“>”、“=”或“<”）N點的逆反應速率v逆；T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）＝_______________；該反應進行到M點放出的熱量_________（填“>”、“=”或“<”）進行到W點放出的熱量。

③M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”）

II．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________

III．下圖是某種燃料電池原理示意圖：

（1）該燃料電池工作過程中，其正極反應式為：________________________。

（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的__________極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應使粗銀作電解池的____________極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為：__________________。