反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應是
放熱
放熱
(填“吸熱”“放熱”)反應.
(2)當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率
減小
減小
 (填“增大”“減小”或“不變”),原因是
該反應正反應為放熱反應,升高溫度使平衡向逆反應方向移動
該反應正反應為放熱反應,升高溫度使平衡向逆反應方向移動

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響并說明原因
不影響;催化劑不改變平衡的移動
不影響;催化劑不改變平衡的移動

(4)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:?E1
減小
減小
,E2
減小
減小
 (填“增大”“減小”或“不變”).平衡向
不會
不會
移動.
分析:(1)根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的關系判斷反應熱;
(2)升高溫度使平衡向逆反應方向移動;
(3)催化劑對平衡無影響;
(4)加入催化劑能降低物質(zhì)的活化能,不會引起化學平衡的移動.
解答:解:(1)由圖象可以看出反應物總能量大于生成物的總能量,則該反應的正反應為放熱反應,故答案為:放熱; 
(2)當反應達到平衡時,該反應正反應為放熱反應,升高溫度使平衡向逆反應方向移動,A的轉化率減小,故答案為:減小;該反應正反應為放熱反應,升高溫度使平衡向逆反應方向移動;
(3)催化劑能加快反應速率但不改變平衡的移動,所以反應熱不變,故答案為:不影響;催化劑不改變平衡的移動;
(4)加入催化劑能降低反應物質(zhì)的活化能,則E1和E2都減小,催化劑不會引起化學平衡的移動,故答案為:減;減;不會.
點評:本題考查反應熱的判斷,影響化學反應速率的因素,難度適中.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?臨沂一模)反應A(g)+B(g)→C(g)△H,分兩步進行:①A(g)+B(g)→X(g)△H1 ②X(g)→C(g)△H2,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示A+B→X的活化能,下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列圖示與對應的敘述相符的是( 。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法.曾有實驗報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應,生成的主要產(chǎn)物為NH3.進一步研究NH3生成量與溫度的關系,部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3h):
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/(10-6 mol) 4.8 5.9 6.0 2.0
相應的化學方程式:N2(g)+3H2O(l)?2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)該反應在較低溫度下能否自發(fā)進行?
 

(2)從323K到353K,氨氣的生成量減少的原因
 
;
(3)請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖1,并進行必要標注;
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(4)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時,NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為
4
7
.該條件下反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為
 
;
(5)利用N2和H2可以實驗NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為
 

(6)對反應N2O4(g)?2NO2(g),在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示.下列說法正確的是
 
;
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
C.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(7)現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖3所示,其中Y為CO2.寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
 
;在電解池中生成1molN2O5轉移電子的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學 來源:臨沂一模 題型:單選題

反應A(g)+B(g)→C(g)△H,分兩步進行:①A(g)+B(g)→X(g)△H1 ②X(g)→C(g)△H2,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示A+B→X的活化能,下列說法正確的是( 。
A.△Hl=△H-△AH2>0
B.X是反應A(g)+B(g)→C(g)的催化劑
C.E2是反應②的活化能
D.△H=E1-E2
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科目:高中化學 來源:2013年山東省臨沂市高考化學一模試卷(解析版) 題型:選擇題

反應A(g)+B(g)→C(g)△H,分兩步進行:①A(g)+B(g)→X(g)△H1 ②X(g)→C(g)△H2,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示A+B→X的活化能,下列說法正確的是( )

A.△Hl=△H-△AH2>0
B.X是反應A(g)+B(g)→C(g)的催化劑
C.E2是反應②的活化能
D.△H=E1-E2

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