科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N
2在催化劑（摻有少量Fe
2O
3的TiO
2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH
3．進一步研究NH
3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N
2壓力1.0×10
5 Pa、反應時間3h）：
| T/K |
303 |
313 |
323 |
353 |
| NH3生成量/（10-6 mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
2.0 |
相應的化學方程式：N
2（g）+3H
2O（l）?2NH
3（g）+
O
2（g）△H=+765.2kJ?mol
-1回答下列問題：
（1）該反應在較低溫度下能否自發(fā)進行？
；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
；
（3）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖1，并進行必要標注；
（4）工業(yè)合成氨的反應為N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N
2（g）和1.60mol H
2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH
3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH
3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為
．該條件下反應2NH
3（g）?N
2（g）+3H
2（g）的平衡常數(shù)為
；
（5）利用N
2和H
2可以實驗NH
3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
已知：N
2（g）+O
2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol
-1N
2（g）+3H
2（g）═2NH
3（g）△H=-92.4kJ?mol
-12H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H=-483.6kJ?mol
-1則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為
；
（6）對反應N
2O
4（g）?2NO
2（g），在溫度分別為T
1、T
2時，平衡體系中NO
2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
；
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H
2、O
2、熔融鹽Na
2CO
3組成的燃料電池，采用電解法制備N
2O
5，裝置如圖3所示，其中Y為CO
2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
；在電解池中生成1molN
2O
5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
．
口算能手系列答案
（2013?臨沂一模）反應A（g）+B（g）→C（g）△H，分兩步進行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1 ②X（g）→C（g）△H2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A+B→X的活化能，下列說法正確的是（ ）
