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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是

A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液

B．加熱稀醋酸溶液其pH降低

C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵

D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氯化鐵水解顯酸性，加入鹽酸，抑制水解，所以與水解有關，不選A；B、醋酸是弱酸，存在電離平衡，沒有水解，所以選B；C、鐵離子水解生成氫氧化鐵，降低濃度，水解生成的物質少，所以與水解有關，不選C；D、小蘇打是碳酸氫鈉，與氯化鋁反應，是雙水解，與水解有關，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應N2+3H2 2NH3 ， 在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A.單位時間內生成n molN2的同時生成n molNH3
B.N2、H2、NH3的物質的量濃度比值為1：3：2
C.v（N2）=v（NH3）
D.單位時間內斷裂1mol氮氮鍵的同時斷裂6mol氮氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KAl（SO4）212H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用（填標號）．
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為 ．
（3）沉淀B的化學式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 ．
（4）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A．1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子

B．0.012 kg 12C約含有6.02×1023個碳原子

C．阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1 mol

D．使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組研究鎘、銅對河蚌過氧化氫酶活性的影響，用一定濃度的鎘、銅處理河蚌一段時間后，測得河蚌過氧化氫酶活性如表所示．

請回答下列問題：

（1）表中a應是 。

（2）請列舉本實驗需要控制的無關變量： 。（至少寫出兩個）

（3）進行過氧化氫酶活性測定時，選過氧化氫為底物，用一定條件下單位時間的 來表示。

（4）若測定鎘和銅對河蚌過氧化氫酶活性的綜合影響作用，本實驗應如何完善？ 。

（5）能否用河蚌過氧化氫酶作為實驗材料來探究溫度對酶活性的影響？為什么? 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應，反應方程式如下：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O問：
（1）得到SO2氣體的體積（標準狀況下）是多少？
（2）把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[選修3--物質結構與性質]M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為 ， 晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為 ．
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ， 其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強的是（寫化學式），該酸根離子的立體構型為 ．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．
①該化合物的化學式為 ， 已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為gcm﹣3 ． （寫出計算式，不要求計算結果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體冰中不存在的作用力是（ ）
A.離子鍵
B.極性鍵
C.氫鍵
D.范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織經過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（ ）

A. 鐵鍋價格便宜B. 鑄鐵鍋的鐵熔點高

C. 使用鐵鍋烹飪的食物中留有鐵元素D. 鐵鍋含有有機物必含的碳元素

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