【題目】32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O問：
（1）得到SO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？
（2）把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

【答案】
（1）解：n（Cu）= =0.5mol，

Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O

1mol 1mol 22.4L

0.5mol n（CuSO4） V（SO2）

V（SO2）= =11.2L

答：得到SO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是11.2L


（2）解：n（Cu）= =0.5mol，

Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O

1mol 1mol 22.4L

0.5mol n（CuSO4） V（SO2）

n（CuSO4）=0.5mol

c（CuSO4）= =2mol/L．

答：把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L


【解析】32g Cu為0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算二氧化硫和生成硫酸銅的物質(zhì)的量，進(jìn)而分別計(jì)算體積和濃度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了比較甲、乙、丙三種微生物所產(chǎn)生的淀粉酶的活性，某生物興趣小組以三種微生物提取液（提取液中淀粉酶濃度相同）為材料進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）表中A的數(shù)值為_______，F(xiàn)的顏色深淺程度為_______（用“+”或“-”表示）。

（2）該實(shí)驗(yàn)的自變量是___________________，無關(guān)變量有___________________（寫出兩種即可）。

（3）根據(jù)上述結(jié)果得出的結(jié)論是：不同來源的淀粉酶，雖然酶的濃度相同，但活性不同。造成實(shí)驗(yàn)中三種酶活性差異的直接原因是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：
（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ， 其反應(yīng)類型為 ．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 ．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成問題：
（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫出電極反應(yīng)式． 正極 ， 負(fù)極 ， 電解質(zhì)溶液 ， 電極反應(yīng)式、 ．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是
A.稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B.容量瓶不干燥
C.將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制．
D.混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E.定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液

B．加熱稀醋酸溶液其pH降低

C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵

D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[選修5--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為由A生成B的反應(yīng)類型為 ．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是 ．
（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 44.8 LCO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ） ①將32.2g Na2SO4 ． 10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100mL
②將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
③將20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念敘述正確的是（ ）

A. 一定質(zhì)量溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量B. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

C. 1L溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量D. 100g溶劑里所含溶質(zhì)的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl溶于水，配成250mL鹽酸，溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
C.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11
D.2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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