Question

往一體積不變的密閉容器中充入H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0，當達到平衡后，t₁時，若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強增大（如圖所示），下列說法正確的是（　�。�

• A、t₁時，減小體積或升高體系溫度
• B、平衡不移動，混合氣體的密度增大
• C、H₂的轉(zhuǎn)化率增大，HI的平衡濃度減小
• D、容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變

Answer 1

考點：化學反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用

專題：化學平衡專題

分析：t₁時改變反應(yīng)的某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，則只能是通過升高溫度來實現(xiàn)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：t₁時改變反應(yīng)的某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，則只能是通過升高溫度來實現(xiàn)，
A．通過以上分析知，t₁時改變的條件是升高溫度，故A錯誤；
B．t₁時改變反應(yīng)的某一條件瞬間，正逆反應(yīng)速率不相等，則平衡發(fā)生移動，因為容器的體積不變、混合氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，故B錯誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，H₂轉(zhuǎn)化率減小，HI平衡濃度變小，故C錯誤；
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，碘的物質(zhì)的量增大，則容器內(nèi)氣體顏色變深，混合氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不變，所以平均相對分子質(zhì)量不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了圖象分析，根據(jù)改變條件瞬間正逆反應(yīng)速率相對大小確定平衡移動方向，注意觀察改變條件瞬間曲線是否接觸，熟悉外界條件對平衡移動的影響，注意該反應(yīng)特點，為易錯點．