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已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質的量之比為3：7，則參加反應的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質的量之比是（　�。�
A、4：25B、2：17
C、1：7D、3：8
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：令NO、NO2的物質的量分別為3mol、7mol，起氧化劑作用的硝酸生產NO、NO2，根據N原子守恒計算起氧化劑作用的硝酸，根據電子轉移守恒計算Cu2S的物質的量，據此解答．
解答： 解：令NO、NO2的物質的量分別為3mol、7mol，起氧化劑作用的硝酸生產NO、NO2，根據N原子守恒，起氧化劑作用的硝酸為3mol+7mol=10mol，根據電子轉移守恒，參加反應的Cu2S的物質的量為
3mol×3+7mol×1
8+2
=1.6mol，則參加反應的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質的量之比為1.6mol：10mol=4：25，
故選A．
點評：本題考查硝酸性質、氧化還原反應計算，難度中等，注意利用守恒思想進行解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．當1g水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，其熱量變化是（　�。�
①吸熱          ②放熱       ③2.44kJ      ④88kJ．
A、①④B、②④C、①③D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、副族元素沒有非金屬元素
B、除短周期外，其他周期均含18種元素
C、堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
D、同周期第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數只相差1或11

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科目：高中化學 來源： 題型：

能區(qū)別[Co（NH3）4Cl2]Cl和[Co（NH3）4Cl2]NO3兩種溶液的試劑是（　�。�
A、濃氨水
B、NaOH溶液
C、CCl4
D、AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語不正確的是：（　　）
A、乙烯的結構簡式：CH2=CH2
B、二氧化硫分子比例模型：
C、漂粉精的主要成分：CaCl2
D、HCN分子的結構式：H-C≡N

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積相同的甲乙兩容器中，一個充滿HCl，另一個充滿H2和Cl2的混合氣體．同溫、同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數B、分子總數
C、質量D、密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、實驗室用裝置①制取氨氣
B、裝置②的原理可以制取氨氣
C、裝置③中X若為四氯化碳，不可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D、裝置④放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A、向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，在加入足量鹽酸，沉淀不溶解，說明原溶液中含有SO42-
B、用分液的方法分離溴和CCl4的混合物
C、用水鑒別苯，四氯化碳，酒精三種液體
D、用向上排空氣法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

往一體積不變的密閉容器中充入H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，當達到平衡后，t1時，若保持混合氣體總物質的量不變而改變某一反應條件，使容器內壓強增大（如圖所示），下列說法正確的是（　�。�
A、t1時，減小體積或升高體系溫度
B、平衡不移動，混合氣體的密度增大
C、H2的轉化率增大，HI的平衡濃度減小
D、容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變

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