Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、1mol由CO₂和O₂組成的混合物氣體中含氧原子數(shù)為2N_A
• B、0.012千克石墨晶體中含共用電子對(duì)數(shù)目為2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)SO₃分子所占的體積約為22.4L
• D、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量為64g

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、由CO₂和O₂組成的混合物氣體中二氧化碳和氧氣中氧原子為2個(gè)分析；
B、依據(jù)石墨結(jié)構(gòu)計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體；
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的是銅、鐵、鋅、鎳等金屬，結(jié)合電子守恒分析．

解答： 解：A、每個(gè)CO₂分子和O₂分子都包含2個(gè)氧原子，因此1mol由CO₂和O₂組成的混合物氣體中含氧原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、依據(jù)石墨結(jié)構(gòu)計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)，0.012千克石墨晶體物質(zhì)的量為1mol，每六個(gè)碳原子形成六個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)六元環(huán)共有，所以1mol石墨中含共用電子對(duì)數(shù)目為3N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極首先溶解的是銅、鐵、鋅、鎳等比銅活潑的金屬，結(jié)合電子守恒分析，電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量小于64g，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，去摩爾體積條件分析應(yīng)用，電解精煉原理應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．