Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4 LCH₄和CH₃CH₂OH的混合物所含分子數為N_A
• B、常溫常壓下，16 g¹⁴CH₄所含中子數目為8 N_A
• C、0.2 mol的Na₂O₂和水完全反應轉移的電子數為0.2 N_A
• D、0.1 L 3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數目為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質的量；
B．¹⁴CH₄的摩爾質量為18g/mol，該甲烷分子中含有8個中子；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，0.2mol過氧化鈉完全反應生成0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子；
D．硝酸銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數目減少．

解答： 解：A．標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醇的物質的量，故A錯誤；
B．16g¹⁴CH₄的物質的量為：

16g

18g/mol

=

8

9

mol，含有中子數為：

8

9

mol×8＜8mol，所含中子數目小于8N_A，故B錯誤；
C．0.2mol過氧化鈉完全反應生成0.1mol氧氣，反應轉移了0.2mol電子，轉移的電子數為0.2N_A，故C正確；
D．0.1 L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質硝酸銨0.3mol，由于銨根離子部分水解，溶液中銨根離子數目小于0.3mol，溶液中含有的NH₄⁺數目小于0.3N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下乙醇的狀態(tài)為液體，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．