【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等,其中A的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______,丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為______;

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①________,④________;

(3)下列說法正確的是:________

A.為除去硝基苯中混有的濃HNO3H2SO4,可將其倒入到NaOH溶液中,靜置,分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液

C.有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物

(4)寫出④的反應(yīng)方程式:__________

【答案】CH2=CH2 羧基 硝化反應(yīng)或取代反應(yīng) 取代(或酯化)反應(yīng) A CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O

【解析】

A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A應(yīng)為CH2=CH2,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇被催化氧化生成乙醛,乙醛進(jìn)一步被氧化生成乙酸;乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)類型進(jìn)行判斷分析。

(1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基;

(2)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水,反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng);

反應(yīng)④是乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)類型為取代(或酯化)反應(yīng);

(3)A.濃HNO3H2SO4NaOH溶液反應(yīng),形成水層,硝基苯為有機(jī)層,靜置,分液,選項(xiàng)A正確;

B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應(yīng),除去乙酸乙酯中的乙酸,應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液,選項(xiàng)B錯誤;

CC是乙酸為飽和酸,丙烯酸為不飽和酸,兩者結(jié)構(gòu)不同,不是同系物,選項(xiàng)C錯誤;

綜上所述答案為A;

(4)反應(yīng)④是乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O

練習(xí)冊系列答案
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【題目】研究非元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣,主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣,并測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

(一)模擬煙氣的制備

(1)A裝置制SO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

(2)B裝置制CO2,使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是___________________________。

(3)將制得的氣體與空氣充分混合,獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

(二)測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)

(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置,其中C、D中盛有的藥品分別是________________。(填序號)

KMnO4溶液 飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④飽和NaHCO3溶液

(5)若模擬煙氣的流速為amL/min,若t1分鐘后,測得量筒內(nèi)液體體積為VmL,則SO2的體積分?jǐn)?shù)____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 L 1 mol·L1的氨水中,下列說法正確的是(  )

A.1 mol NH3·H2OB.1 molOH

C.NH3·H2O的和為1 molD.NH3、NH3·H2O、之和為1 mol

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【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是

A. A為濃H2SO4,BNa2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性S>Si

B. A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液變藍(lán)色

C. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. AH2O2,BMnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g),平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C. T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時一定有v<v

D. T3時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

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【題目】科學(xué)家預(yù)測第114號元素具有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)等性質(zhì)。下列對114號元素的敘述錯誤的是(

A.該元素的位于第7周期第Ⅳ族,是金屬元素

B.該元素的主要化合價為+2、+4

C.該元素的最高價氧化物有較強(qiáng)的氧化性

D.該元素的原子半徑小于同主族其他元素的原子半徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時達(dá)到平衡狀態(tài)。

容器編號

溫度/

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以磷石膏(主要成分是CaSO4,含少量的Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備Na2SO4CaBr2·2H2ONH4Cl等產(chǎn)品的工藝流程如下:

請回答:

1 反應(yīng)釜1的浸出率與加料速度、反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示:

①反應(yīng)的最佳條件為________。

②其它條件相同時,浸出率隨反應(yīng)溫度先升后降的原因是________。

2 實(shí)驗(yàn)室里模擬上述煅燒操作,下列儀器中有用到的是________

A 瓷坩堝 B 鐵坩堝

C 酒精燈 D 酒精噴燈

3 反應(yīng)釜2中進(jìn)行的反應(yīng)是________。

4 反應(yīng)釜3中完成反應(yīng)后,分離硫酸鈉、氯化銨的操作:在90℃左右蒸發(fā)濃縮至較多晶體析出________得到Na2SO4粗品;同時,將熱濾液________NH4Cl粗品(Na2SO4NH4Cl的溶解度如圖所示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A.放電時,儲罐中發(fā)生反應(yīng):S2O82-2Fe2+=2Fe3+2SO42-

B.放電時,Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時,Ti電極發(fā)生的電極方程式為:Fe2+e=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+H2O

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