Question

11．某化學興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體生成．學生猜測該礦石可能由CaCO₃、SiO₂、Fe₂O₃三種成分組成，試設計實驗證明CaCO₃以外的兩種成分．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架；2 mol•L^-1鹽酸、2mol•L^-1NaOH溶液、2%的KSCN溶液．
（1）將實驗方案用以下流程示意圖表示，試寫出每步所用試劑的名稱或化學式．

試劑Ⅰ2%的KSCN溶液；試劑Ⅱ2mol•L^-1NaOH溶液；試劑Ⅲ2mol•L^-1鹽酸．
（2）如果猜測是成立的，試根據(jù)上述實驗方案，敘述實驗操作，預期現(xiàn)象和結(jié)論．

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取適量礦石研細，加 足量2 mol•L-1鹽酸	有大量無色氣體生成，得棕黃 色溶液，且仍有少量固體殘留
②
③
④

Answer 1

分析 礦石部分溶解，并有大量無色無味氣體生成，則一定含CaCO₃、SiO₂，如檢驗是否含有Fe₂O₃，可在反應后的溶液中加入KSCN溶液，殘渣加入氫氧化鈉溶液，SiO₂與NaOH反應，與鹽酸不反應，硅酸鹽與鹽酸反應生成白色的硅酸沉淀，以此解答該題．

解答 解：（1）Fe₂O₃可溶于鹽酸，F(xiàn)e³⁺存在于溶液中，可用SCN^-檢驗，從而說明礦石含F(xiàn)e₂O₃．SiO₂不溶于鹽酸，作為殘渣被濾出．為進一步確認，是否存在SiO₂，加入NaOH溶液，充分反應后，再加鹽酸，如果生成了白色膠狀沉淀則其為H₂SiO₃，說明礦石中有SiO₂，
故答案為：2%的KSCN溶液；2 mol•L^-1 NaOH溶液；2 mol•L^-1鹽酸；
（2）檢驗礦石中含有Fe₂O₃，與鹽酸反應生成氯化鐵，取少量上述流程中的Ⅰ，加入2%KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，則含有氧化鐵，
檢驗是否含有二氧化硅，�、俨僮鞯脷堄喙腆w適量置于燒杯中，加入足量2 mol•L^-1NaOH溶液，充分攪拌，殘余固體完全溶解于2 mol•L^-1NaOH溶液，并得無色溶液，
然后�、鄄僮鞯脽o色溶液少許置于潔凈試管中，用膠頭滴管滴入2 mol•L^-1鹽酸至過量，有白色膠狀沉淀，且不溶于過量鹽酸，可說明含有二氧化硅，
故答案為：

②	�、俨僮鞯萌芤荷僭S置于潔凈試管中，并滴加幾滴2%的KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色，說明原礦石可能含有Fe2O3
③	�、俨僮鞯脷堄喙腆w適量置于燒杯中，加入足量2 mol•L-1NaOH溶液，充分攪拌	殘余固體完全溶解于2 mol•L-1NaOH溶液，并得無色溶液
④	�、鄄僮鞯脽o色溶液少許置于潔凈試管中，用膠頭滴管滴入2 mol•L-1鹽酸至過量	有白色膠狀沉淀，且不溶于過量鹽酸，說明原礦石中可能含有SiO2

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗中發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象與結(jié)論的分析，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．