【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.圖1中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
B.圖2中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
C.圖3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

【答案】A
【解析】解：A、開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，合金為正極，則Cu﹣Zn合金被保護(hù)，腐蝕速率減小，故A正確；B、圖2中，該原電池中鋅作負(fù)極，二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的還原作用引起的，故B錯(cuò)誤；
C、該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 鐵氰化鉀和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂作負(fù)極而易被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素，請(qǐng)回答：

a

b

d

e

f

k

m

n

p

（1）表中的實(shí)線表示元素周期表的左右邊界，請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上下邊界__________；

（2）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式）；

（3）由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫(xiě)出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：__________，這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有________（填序號(hào)）；

A．極性共價(jià)鍵 B．非極性共價(jià)鍵 C．離子鍵

（4）e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（填離子符號(hào)）；

（5）d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>__________________（填離子符號(hào)）；

（6）d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定是___________（填分子式）；

（7）用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2:1的化合物的形成過(guò)程___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品﹣3PbOPbSO4H2O （三鹽），主要制備流程如下：
（1）步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為 ．
（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）步驟③酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為；濾液2中溶質(zhì)主要成分為（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為 ．
（5）步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是（ ）
A.3，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊炔
B.2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯
C.2，3，4，4﹣四甲基戊烷
D.1，3，4﹣三甲基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCl樣品中混有少量的CaCl2和NaBr，按下列程序操作可制得純凈的NaCl．

（1）X氣體是 ， Y溶液是 ， Z溶液是 ．
（2）過(guò)濾時(shí)，除漏斗外還需要的玻璃儀器有 ．
（3）加入Y溶液的目的是；若在不使用pH試紙的情況下，檢驗(yàn)Y溶液是否足量的方法是（簡(jiǎn)要回答操作過(guò)程及現(xiàn)象） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋6NO―→5N2＋6H2O。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 (　　)

A. 2﹕3 B. 3﹕2 C. 4﹕5 D. 5﹕6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，細(xì)菌GFAJ-1能利用化學(xué)元素砷（As)取代磷(P)參與化合物組成。下列相關(guān)敘述正確的是（ ）

A.該細(xì)菌的組成元素砷（As)可能在無(wú)機(jī)自然界中找不到

B.As在該細(xì)菌體內(nèi)的含量高于氧元素

C.該細(xì)菌通過(guò)分裂產(chǎn)生子代

D.該細(xì)菌的擬核區(qū)含有一個(gè)裸露的鏈狀DNA分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 molL﹣1Ba（NO3）2溶液的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.1 L溶液中含Ba2+、N 的總數(shù)是0.6NA
B.500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol?L﹣1
C.500 mL溶液中N 的濃度是0.2 mol?L﹣1
D.1 L溶液中含有0.4NA個(gè)N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：A B C D（枯茗醛） E F G H（兔耳草醛，相對(duì)分子質(zhì)量190）
中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：
D+
已知：
Ⅰ．醛與二元醇（如乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：
+H2O
Ⅱ.2RCH2CHO
Ⅲ．
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， E中含有的官能團(tuán)名稱為 ．
（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，A的分子式為 ， B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型 ， 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）W與 是否互為同分異構(gòu)體（填“是”或“否”），符合下列條件的 的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ． a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基
b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰
c.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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