下圖為某化學反應速率—時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是（    ）
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0
C

試題分析：關鍵圖像可知，平衡向逆反應方向移動。即升高溫度或增大壓強時，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱的、體積增大的可逆反應，所以答案選C。
點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：
x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內(nèi)的平均反應速率v（A）=              ；
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=               ；
（3）0～l0min容器內(nèi)壓強____           （填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是                ；第16min引起曲線變化的反應條件可能是____                     ；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1      K2（填“>”“=”或“<”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))，不正確的是(    )       
        
A．該反應的正反應是吸熱反應B．在反應進行到D點時，v正＞v逆
C．A點與C點的化學反應速率vA＜vCD．A點與B點相比，B點的c(I2)大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HIH2＋I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反應，下列判斷正確的是         。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O
d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)＝                       。
② 該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝                 。
③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)                 b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間           d．平衡時H2的體積分數(shù)
(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3         b．CuSO4           c．Na2SO4          d．NaHSO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）對于下列反應：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為________ mol/(L·min)，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______ mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g） Z（g）經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是       
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）
B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的
C．若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H<0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2s時物質(zhì)A的轉化率為70%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應進行4s時NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。
（1）、前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為            mol/L·s
（2）、在4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的         倍
（3）、在平衡時容器內(nèi)含N2O4              mol
（4）、在平衡時容器內(nèi)NO2的濃度為             mol/L
（5）、N2O4的轉化率為                  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應，經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：
(1)以H2的濃度變化表示該反應的速率。
(2)達平衡時CO的轉化率。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案