在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)，經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：
(1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。
(2)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。
(1)    V(H2) = 0.8moL·L-1·min-1               (2)   50％
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率—時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（    ）
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
B．H2 (g)＋I(xiàn)2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2    2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，則2min后SO3的濃度為（   ）
A．1mol·l-1 B．0.1mol·l-1C．0.9mol·l-1D．0.2mol·l-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時尚的生活理念，倡導(dǎo)人們降碳節(jié)能、有效幵發(fā)利用CO2。
(1) 若用如圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發(fā)生反應(yīng)為。H2應(yīng)從電解池的________ (填電極名稱)通入；其中b電極的電極反應(yīng)方程式為________。

(2) 工業(yè)上可在6500C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當(dāng)時，制備反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中一步是，則另一步是____________ (寫化學(xué)方程式）。
的HCHO可用于殺菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO2作為固體電解質(zhì)制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當(dāng)原電池中有0. 5 mol甲醇消耗時，產(chǎn)生最大電能為360. 0 kJ。則負(fù)極消耗O2—的物質(zhì)的量為________mol;若該燃料電池所產(chǎn)生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10，則CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式為________；在O2不足時原電池會發(fā)生負(fù)極區(qū)固體電解質(zhì)堵塞，導(dǎo)致堵塞的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O?30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率和由大到小的順序?yàn)開________；反應(yīng)開始后的15小時內(nèi)，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________ (計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。
(3) 該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。

①2700C的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是_________ (填字母）；
②2300C時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環(huán)境的污染。
（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝-1160 kJ·mol-1
則1molCH4將NO2還原為N2的反應(yīng)熱為     ；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳?xì)浠衔锏任廴疚�，下圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機(jī)理，氮氧化物是NO2，碳?xì)浠衔锸荂xHy，寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越充分。在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)                   K1＝1×10－30  ㈠
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)        K2＝2×1081   ㈡
2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)        K3＝4×10－92  ㈢
①常溫下，反應(yīng)2H2O(g)    2H2(g)+O2(g) 平衡常數(shù)K＝     ；
②關(guān)于以上反應(yīng)，下列說法正確的是     
A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2
B．若升高溫度，反應(yīng)㈢的平衡常數(shù)K3將增大
C．若只增加壓強(qiáng)，且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變，反應(yīng)㈠平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)㈡平衡朝正向移動，平衡常數(shù)增大
D．若增加汽車發(fā)動機(jī)空氣的進(jìn)氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達(dá)到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（9分）隨著環(huán)保意識增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注。
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。
該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
①若800℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是        。（填標(biāo)號）
A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。

表中t=         ，P=         ；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是         
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K1、K2、K3表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應(yīng)速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）從大到小排列次序?yàn)?u>         ；
(3) B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                                 ；
（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T1）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2  T3
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列結(jié)論中正確的是（   ）
A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．48 倍，則m＋n>p＋q
B．若平衡時，A．B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始A．B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若溫度．體積不變，當(dāng)m＋n<p＋q時，向平衡體系中再加入少量氣體E（E與所有組分均不反應(yīng)），A的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大

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