短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素A所形成的氧化物只有一種
B、元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C、元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)
D、氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B只能有2個(gè)電子層，處于第二周期，故E原子最外層電子數(shù)為6，E原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B原子最外層電子數(shù)=13-6-2=5，則B為N元素；A、B兩元素相鄰，A原子序數(shù)小于B，則A為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E只能處于第三周期，故E為S元素，故C為Mg；B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則D原子最外層電子數(shù)=2+6-5=3，則D為Al，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B只能有2個(gè)電子層，處于第二周期，故E原子最外層電子數(shù)為6，E原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B原子最外層電子數(shù)=13-6-2=5，則B為N元素；A、B兩元素相鄰，A原子序數(shù)小于B，則A為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E只能處于第三周期，故E為S元素，故C為Mg；B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則D原子最外層電子數(shù)=2+6-5=3，則D為Al，
A．A為碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A錯(cuò)誤；
B．B為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，硝酸屬于強(qiáng)酸，故B正確；
C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鎂與氫氧化鋁之間不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氫化物穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱一致，N元素非金屬性強(qiáng)于碳，故氨氣的穩(wěn)定性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，判斷X為第二周期元素為突破口，A注意對(duì)元素周期律的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始到2min，用A表示的反應(yīng)速率為0.1 mol?Lˉ1?minˉ1
B、反應(yīng)開(kāi)始到2min，B的物質(zhì)的量濃度增加了0.2mol/L
C、反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，該反應(yīng)停止了
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

請(qǐng)回答：
I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．鋁　　　　 B．石墨　　　　 C．銀　　　 D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO2-4）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和
 

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低是（　�。�
A、3d＞4s
B、3d＜4s
C、3d=4s
D、無(wú)3d、4s軌道，無(wú)所謂能量高低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)?shù)姆�(wěn)定性，它的位置在第7周期ⅣA族，稱為類(lèi)鉛，下列關(guān)于它的性質(zhì)預(yù)測(cè)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、它的最外層電子數(shù)為4
B、它的金屬性比硅強(qiáng)
C、它具有7個(gè)電子層
D、它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a g二氧化錳粉末加入b mol?L-1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、可以收集到氯氣
22.4b
2NA
 L
B、反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為2aNA/87
C、NA可表示為
87d
2a
D、反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為（bc-2d）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B、“H-CI→H+C1“過(guò)程中放出熱量
C、干冰升華過(guò)程放出熱量
D、
反應(yīng)“C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2“中的能量變化可以用t圖表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

脫水環(huán)化是合成生物堿類(lèi)天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

（1）寫(xiě)出IV中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫(xiě)出IV物質(zhì)的分子式
 

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型②
 
，③
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（5）I和III在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．I和V均屬于芳香烴          
B．II能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．II能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)  
D．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)
（7）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（8）VI與I互為同分異構(gòu)體，VI遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫(xiě)出滿足上述條件的VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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