Question

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，無(wú)論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．
I．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

．
（2）裝置B是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象

 

．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

 

．（選a或b或c）

	a	b	c
I	干燥的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條	濕潤(rùn)的有色布條
II	堿石灰	濃硫酸	無(wú)水氯化鈣
III	濕潤(rùn)的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴．打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是

 

．該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

 

．
（5）①如果向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．該反應(yīng)的離子方程式為

 

，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)?div id="qcm4e4m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒(méi)有變化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（6）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反應(yīng)物之一．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
②在該反應(yīng)中，氧化劑是

 

，被氧化的元素是

 

．
③在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗HCl

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,離子方程式的書(shū)寫(xiě),氧化還原反應(yīng),氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題,元素及其化合物

分析：（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；
（2）C中若發(fā)生堵塞，則B中錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗下端導(dǎo)管中液面會(huì)上升；
（3）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則先設(shè)計(jì)濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，再利用干燥劑干燥后與干燥的有色物質(zhì)混合；
（4）D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘；
（5）①氯水中的氯氣能夠氧化碘離子生成碘，碘與到四氯化碳變紫色，氯氣能夠氧化碘生成碘酸鉀；
②氯水中的氯氣能夠氧化溴離子，溴溶于四氯化碳縣橙色；
氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（6）①根據(jù)As、Sn元素化合價(jià)及電子轉(zhuǎn)移守恒可知，H₃AsO₃是氧化劑，被還原為As，SnCl₂是還原劑被氧化為H₂SnCl，再根據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒書(shū)寫(xiě)方程式；
②氧化劑得電子被還原；化合價(jià)升高的元素被氧化；
③由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3價(jià)，降低為As中0價(jià)，每2mol反應(yīng)H₃AsO₃時(shí)，需要消耗HCl6mol，即轉(zhuǎn)移6mol電子消耗12molHCl．

解答： 解：（1）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O；
故答案為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O；
（2）C中若發(fā)生堵塞，生成的氯氣使錐形瓶中壓強(qiáng)增大，則B中長(zhǎng)頸漏斗下端導(dǎo)管中液面會(huì)上升，形成水柱；
故答案為：錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；
（3）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則先通過(guò)I中濕潤(rùn)的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑（無(wú)水氯化鈣或硅膠）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗(yàn)證氯氣不具有漂白性，只有c符合，故答案為：c；
（4）D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發(fā)生氯氣與NaBr的反應(yīng)生成溴，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與KI反應(yīng)生成碘，則E中碘易溶于苯，出現(xiàn)分層后上層為紫紅色的苯層，該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化，應(yīng)排除氯氣的干擾；
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；過(guò)量的Cl₂也可將I^-氧化為I₂；
（5）①氯氣與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
氯氣與碘反應(yīng)的離子方程式：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-；
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+12H⁺+10Cl^-；
②氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，將KI換成KBr，則生成Br₂，則CCl₄層變?yōu)樽厣�，繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒(méi)有變化，說(shuō)明氧化性HBrO₃＞Cl₂，根據(jù)氧化劑和還原劑反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
則有Cl₂＞HIO₃，所以氧化性順序?yàn)镠BrO₃＞Cl₂＞HIO₃；
故答案為：棕；HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；
（6）①As是反應(yīng)物之一，根據(jù)As、Sn元素化合價(jià)及電子轉(zhuǎn)移守恒可知，H₃AsO₃是氧化劑，被還原為As，SnCl₂是還原劑被氧化為H₂SnCl，所以反應(yīng)方程式為12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O；
故答案為：12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O；
②根據(jù)As、Sn元素化合價(jià)可知，H₃AsO₃是氧化劑，被還原為As，+2的Sn化合價(jià)升高為+4被氧化；
故答案為：H₃AsO₃；Sn；
③由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3價(jià)，降低為As中0價(jià)，每2mol反應(yīng)H₃AsO₃時(shí)，需要消耗HCl6mol，即轉(zhuǎn)移6mol電子消耗12molHCl，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗HCl2mol；
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng)：本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，解題時(shí)注意把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用及氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵．