Question

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
（1）氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是

 

．
（2）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為

 

．
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c（NO₂）/c（NO）對應(yīng)的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c（NO₂）/c（NO）=

 

．當(dāng)NO₂與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，用氨脫氮，每生成1molN₂放出的熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（3）海水具有良好的吸收SO₂的能力，其吸收過程如下：
①SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最終會電離出SO₃^2-，SO₃^2-可以被海水中的溶解氧氧化為SO₄^2-．海水的pH會

 

（填“升高”、“不變”或“降低”）．
②SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是

 

．
（4）碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一．工業(yè)上可將SO₂通入TeCl₄的酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的規(guī)律知識來回答；
（2）①得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；
②根據(jù)縱坐標(biāo)判斷，相同溫度下，脫氫率越高的效果越好；生成1mol氮?dú)夥懦鯭kJ熱量，則生成2mol氮?dú)夥懦?QkJ熱量；
（3）①SO₃^2-可以被海水中的溶解氧氧化為SO₄^2-，酸性增強(qiáng)；
②SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以構(gòu)成原電池，負(fù)極上二氧化硫失去電子．
（4）根據(jù)信息內(nèi)容書寫化學(xué)方程式并進(jìn)行配平．

解答： 解：（1）同周期元素的原子的得電子能力（元素的非金屬性）從左到右逐漸增強(qiáng)，氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是氧，故答案為：氧；
（2）①根據(jù)圖象知，反應(yīng)物是NO、NO₂和NH₃，生成物是N₂和H₂O，氮氧化物中N元素化合價由正化合價變?yōu)?價、氨氣中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以氧化劑是NO、NO₂，故答案為：NO、NO₂；
②根據(jù)縱坐標(biāo)判斷，相同溫度下，脫氫率越高的效果越好，所以其比值為1：1時最好；生成1mol氮?dú)夥懦鯭kJ熱量，則生成2mol氮?dú)夥懦?QkJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-2QkJ/mol，
故答案為：1：1；2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-2QkJ/mol；
（3）①SO₃^2-可以被海水中的溶解氧氧化為SO₄^2-，由亞硫酸變?yōu)榱蛩幔�酸性增�?qiáng)，則海水pH降低，故答案為：降低；
②SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以構(gòu)成原電池，負(fù)極上二氧化硫失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺，故答案為：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）工業(yè)上可將SO₂通入TeCl₄的酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，其方程式為：TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄，故答案為：TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及圖象分析、熱化學(xué)、電化學(xué)知識等，注意圖象分析中的曲線的變化趨勢，題目難度中等．