【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物有關(guān)知識(shí),回答下列問題:
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是(______)
A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化 B.生鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹
C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 D.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________
(3) 焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生反應(yīng)的體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
①寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________
②發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________,反應(yīng)中4 mol的氧化劑能________(填“失去”或“得到”)________ mol電子。
③反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為________。
(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制。
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為___________。
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng):4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。
由此看來,高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?/span>________性,而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?/span>_______________________________________________________
③下列物質(zhì)能作凈水劑(能除去水中的懸浮物)的有____________。
A.KAl(SO4)2·12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 D.“84”消毒液
【答案】AD Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 6NH4Cl+4Fe2O3===6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O NH4Cl 得到 18 80 g NaCl 氧化 生成Fe(OH) 3在水中形成膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì) AB
【解析】
本題主要考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合應(yīng)用。依據(jù)“元素化合價(jià)升高、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng);元素化合價(jià)降低、得到電子、發(fā)生還原反應(yīng),失電子的反應(yīng)物是還原劑,得電子的反應(yīng)物是氧化劑”等知識(shí)分析。
(1)A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化,A項(xiàng)正確;B.生鐵中含碳,在潮濕的空氣中生鐵形成原電池,發(fā)生電化腐蝕,易生銹,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.不銹鋼是鐵合金,還含碳等非金屬元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.紅熱的鐵與高溫水蒸氣反應(yīng):3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g),D項(xiàng)正確;答案選AD。
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液,得到透明的紅褐色的Fe(OH)3膠體,其反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;
(3)①鐵銹的主要成分是Fe2O3,該反應(yīng)的反應(yīng)物是NH4Cl和Fe2O3,生成物有FeCl3和N2,分析化合價(jià)知,氮元素由-3價(jià)升高到N2中的0價(jià),每個(gè)氮原子升高3價(jià),鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降到Fe的0價(jià),每個(gè)鐵原子降低3價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平NH4Cl、Fe2O3、Fe、N2的計(jì)量數(shù),再根據(jù)氧原子和氫原子守恒推知X是H2O,并確定FeCl3和H2O計(jì)量數(shù),配平了的反應(yīng)方程式為:6NH4Cl+4Fe2O3===6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
②NH4Cl的氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到N2的0價(jià),所以NH4Cl發(fā)生氧化反應(yīng)。Fe2O3是氧化劑,4molFe2O3中有6mol鐵元素的化合價(jià)由+3從降低到Fe的0價(jià),得到18mol電子,所以反應(yīng)中4mol氧化劑能得到18mol電子;
③根據(jù)反應(yīng)方程式知,每生成3molN2就要消耗4molFe2O3,但4molFe2O3中只有3molFe2O3(被還原的鐵原子是6mol)被還原,因此有關(guān)系式:3Fe2O3(被還原)~3N2↑。11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的N2的物質(zhì)的量為0.5mol,所以,反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的量為0.5mol,其質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=80g ;
(4)①根據(jù)化學(xué)方程式中原子守恒可確定X是NaCl;
②高鐵酸鈉在水中的反應(yīng)方程式可知,FeO42-具有很強(qiáng)的氧化性,殺菌消毒原理與HClO相似,都是具有強(qiáng)氧化性的原因。高鐵酸鈉在水中被還原為Fe3+,而Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用,能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)。
③A.KAl(SO4)212H2O溶于水時(shí)電離出來的Al3+能發(fā)生水解反應(yīng),水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物,A項(xiàng)正確;B. 聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n具有吸附作用,能夠除去水中的懸浮物,B項(xiàng)正確;C.ClO2有強(qiáng)氧化性,具有殺菌消毒作用,但不能吸附水中的懸浮物,不能作凈水劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.“84”消毒液主要成分是NaClO,具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,不能作凈水劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選AB。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。
【查閱資料】堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2;碘在水中的溶解度為0.029g。
【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。
(2)步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2;②Br2;③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮,你認(rèn)為合適試劑是______(填編號(hào)),反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_______________。
(3)步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。
(4)有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_______________。
【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。
(5)圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________;②_________。
(6)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請(qǐng)分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因____________,為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )
A. 30% B. [(26.5+3.5)/(100+6.5)]×100%
C. 26.5% D. [(26.5+3.5)/(100+6.5+3.5)]×100%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“花卉保鮮劑”是一種可以延長(zhǎng)花期的試劑。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:
(1)下列“花卉保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是_________。
A.高錳酸鉀 B.硫酸鉀 C.蔗糖 D.硝酸銀 E.水
(2)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。
(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:天平、燒杯、藥匙、量筒、膠頭滴管、_____。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)
(4)在溶液配制過程中,下列操作會(huì)使配制結(jié)果濃度偏低的是______。
A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
E.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出
F.未冷卻至室溫就注入容量瓶定容
(5)“花卉保鮮劑”中高錳酸鉀的主要作用是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)三氯乙醛(CCl3CHO)的方法,由乙醇與氯氣作用,制得三氯乙醛。
查閱資料,有關(guān)信息如下:
①制備反應(yīng)原理:
可能發(fā)生的副反應(yīng):
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
(1)儀器C和E的名稱分別是____,____。
(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ 。
(3)該裝置C最好采用____加熱的方法,以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。
(4)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷,該缺陷可能引起的后果是________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,從C中的混合物中分離出CCl3COOH的方法是_____(填名稱)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}
(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為___________。
(2)F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=∞時(shí),N2O4(g)完全分解):
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí),測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa,則此時(shí)的=________kPa,v=_______kPa·min1。
③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。
④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))
B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
D.第三步反應(yīng)活化能較高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )。
A. OH-、H2O、F- B. NH3、NH4+、NH2-
C. H3O+、NH4+、NH2- D. HCl、F2、H2S
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com