【題目】某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 （ ）

A. 30% B. ［（26.5+3.5）/（100+6.5）］×100%

C. 26.5% D. ［（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）］×100%

【答案】C

【解析】略

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱之為羰基硫(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列推測不正確的是( )

A. COS是含有極性鍵的共價化合物B. COS的沸點比CO2高

C. COS 電子式為D. COS中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用

B. CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1:2

C. 《本草綱目》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石”利用焰色反應區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)

D. 高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

A. 還原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。

a為濃鹽酸，b為MnO2，c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液

回答下列問題:

（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置III水溫升至75℃開始反應。

①裝置I中反應的離子方程式為_______________。

②若取消裝置II，對本實驗的影響是_______________。

③實驗結(jié)束，拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______________。

④從裝置III的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和______________。

（2）為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進行如下實驗:

步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻。

步驟3:加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

步驟4:加入指示劑，用0.5000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①步驟2中除去C1O-的離子方程式是_____________。“煮沸”的目的是_________。

②比較堿性條件下氧化性ClO3-_______C1O-(填寫“>”或“<”)。

③樣品中KClO3的貭量分數(shù)為________。(答案保留三位有效數(shù)字,KClO3式量:122.5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程只有通過氧化反應才能實現(xiàn)的是( 　　)

A.HCl→H2B.HCl→FeCl2C.H2SO4(濃)→SO2D.Fe→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙基香草醛（3-乙氧基-4-羥基苯甲醛）是一種廣泛使用的可食用香料。與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈的酯類的同分異構(gòu)體種類有（ ）

A. 6種 B. 15種 C. 18種 D. 21種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物有關(guān)知識，回答下列問題：

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是（______）

A．鐵在冷的濃硝酸中鈍化 B．生鐵耐腐蝕性強，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為________________________________

(3) 焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生反應的體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

①寫出并配平該反應的化學方程式：_________________________________

②發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是________，反應中4 mol的氧化劑能________(填“失去”或“得到”)________ mol電子。

③反應中產(chǎn)生了11.2 L(標準狀況)的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為________。

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：

2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學式為___________。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應：4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有________性，而能夠除去水中懸浮物是因為_______________________________________________________

③下列物質(zhì)能作凈水劑（能除去水中的懸浮物）的有____________。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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