Question

7．氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）為ⅥA族元素，請回答下列問題：
（1）①H₂O，②H₂S；③H₂Se三者穩(wěn)定性有強到弱的依次為①＞②＞③（填寫數(shù)字編號，下同）
（2）的沸點比高，原因是對羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵、鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)能形成氫鍵．
（3）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³雜化．H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為水分子中兩個孤電子對排斥力大于水合氫離子中孤電子對與共價鍵之間的排斥力．
（4）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式sp³，該離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶細胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為NiTe₂．

Answer 1

分析 （1）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
（2）分子間氫鍵導致物質(zhì)熔沸點升高，分子內(nèi)氫鍵導致物質(zhì)熔沸點較低；
（3）水合氫離子中O原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷O原子雜化方式；孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和共用電子對之間的排斥力；
（4）亞硫酸根離子中S原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷亞硫酸根離子結(jié)構(gòu)及S原子雜化方式；
（5）該晶胞中Ni原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，Te原子個數(shù)是2，據(jù)此判斷化學式．

解答 解：（1）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O＞S＞Se，所以氫化物的穩(wěn)定性強弱順序是①＞②＞③，故答案為：①＞②＞③；
（2）分子間氫鍵導致物質(zhì)熔沸點升高，分子內(nèi)氫鍵導致物質(zhì)熔沸點較低，對羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵、鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)能形成氫鍵，所以對羥基苯甲醛沸點高于鄰羥基苯甲醛，
故答案為：對羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵、鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)能形成氫鍵；
（3）水合氫離子中O原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，O原子雜化方式為sp³；孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和共用電子對之間的排斥力，水合氫離子中只有一對孤電子對、水分子中含有兩對孤電子對，水分子中兩個孤電子對排斥力大于水合氫離子中孤電子對與共價鍵之間的排斥力，所以H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，
故答案為：sp³；水分子中兩個孤電子對排斥力大于水合氫離子中孤電子對與共價鍵之間的排斥力；
（4）亞硫酸根離子中S原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，亞硫酸根離子中S原子雜化方式為sp³，空間構(gòu)型是三角錐形，
故答案為：sp³；三角錐形；
（5）該晶胞中Ni原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，Te原子個數(shù)是2，Ni和Te原子個數(shù)之比為1：2，化學式為NiTe₂，
故答案為：NiTe₂．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、微�？臻g構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷、氫化物的穩(wěn)定性、氫鍵等知識點，側(cè)重考查基本理論，利用均攤法、價層電子對互斥理論、非金屬性強弱等知識點分析解答，易錯點是孤電子對計算方法．