精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項中合理的是

A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2

C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO2

A

【解析】

試題分析：15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸鐵、硝酸銅，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅的總質量，則根據原子守恒可知沉淀中氫氧根的質量＝25.4g－15.2g－10.2g，因此氫氧根離子的物質的量＝10.2g÷17g/mol＝0.6molmol。根據電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量就等于金屬陽離子結合的氫氧根離子的物質的量，所以金屬提供電子物質的量為0.6mol，則A、若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，則轉移電子為0.3mol×（5－4）+0.1mol×（5-2）＝0.6mol，電子轉移守恒，A正確；B、若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，則轉移電子為0.3mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）＝1mol，電子轉移不守恒，B錯誤；C、若生成0.6mol NO，則轉移電子為0.6mol×（5-2）＝1.8mol，電子轉移不守恒，C錯誤；D、若生成0.3mol NO2，則轉移電子為0.3mol×（5-4）＝0.3mol，電子轉移不守恒，D錯誤，答案選A。

考點：考查金屬與硝酸反應的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中關于物質分類的正確組合是

類別組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO

CuO

H2SO4

NH3·H2O

Na2S

B

CO2

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

NO2

CaO

HNO3

Cu(OH)2CO3

CaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應的離子方程式中，正確的是

A．銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓

C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省廣州市高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面圖。

下列說法正確的是

A．該電化腐蝕為析氫腐蝕

B．圖中生成鐵銹最多的是C區(qū)域

C．A區(qū)域比B區(qū)域更易腐蝕

D．鐵閘中的負極的電極反應：Fe-2e－ = Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(19分) A + B → X + Y + H2O(未配平，反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式，請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體：

①當A、B的物質的量之比為1∶4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是 ；

②當A、B的物質的量之比為1∶6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移：__________________________________________。

③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用離子反應方程式表示)_____________________________________________________________。

（2）若A為單質，B為無色油狀黏稠液體，當 A、B的物質的量之比為1∶2時，則A可能為______，檢查其中刺激性氣體產物X的方法是____________________。

（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質，A和B以物質的量之比1∶4反應。

①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質的量濃度為_____________。

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量之比為1∶2時，則被還原的X是 mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為 。

（5）若A、B、X、Y均為化合物。X為極易溶于水的氣體，則鹽A是_______鹽，X極易溶于水的原因是：________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是

A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—

C．在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

T1溫度下，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常數(shù)K=532.4。

（1）該反應平衡常數(shù)的表達式為K= ，T1溫度下，某時刻測得體系中各物質濃度分別為c(SO2)=0.0600 mol·L－1，c(O2)=0.400 mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此時反應進行的方向為 。

（2）該反應△S 0，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）

（3）T2溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時有關數(shù)據如下：

容器

甲

乙

反應物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

平衡時n(SO3)/mol

1

m

反應物的轉化率

?1

?2

①下列能說明T2溫度下甲容器中上述反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

A.SO2、O2、SO3的物質的量濃度之比為2:1:2

B.容器內氣體壓強不再變化

C.單位時間內2v(SO2)消耗= v(O2)生成

D.容器內混合氣體的密度不再變化

②分析表格中數(shù)據，?1+?2 1(填“>”“=”或“<”)，T1 T2(填“>”“=”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ·mol-1的說法中，正確的是

A．有10NA個電子轉移時，放出1300kJ的能量

B．有44.8LCO2氣體生成時，放出1300kJ的能量

C．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

D．有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）2013年10月9日，2013年諾貝爾化學獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學家馬丁·卡普拉斯、美國斯坦福大學生物物理學家邁克爾·萊維特和南加州大學化學家亞利耶·瓦謝爾因給復雜化學體系設計了多尺度模型而分享獎項。三位科學家的研究成果已經應用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設計。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0同一條件下該反應正反應的平衡常數(shù)為K1，逆反應的表達式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關系式為 。

（2）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時發(fā)生吸熱反應并記錄前5min各物質的濃度，第6min改變了條件。各物質的濃度變化如下表；

時間/min

CO2（mol·L-1）

H2（mol·L-1）

CO（mol·L-1）

H2O（mol·L-1）

0

0.2000

0.3000

0

0

2

0.1740

0.2740

0.0260

0.0260

5

0.0727

0.1727

0.1273

0.1273

6

0.0350

0.1350

0.1650

①前2min，用CO表示的該化學反應的速率為 ；

②第5—6min，平衡移動的可能原因是 ；

（4）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol-1

H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ·mol-1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。

在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是 mol

（6）在一定條件下，也可以用H2處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是 。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案