【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H < 0 (I)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H < 0 (II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則平衡后n(Cl2)=___________mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=________。其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2_________а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2_________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采用的措施是_______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3)、和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。(已知HNO2的電離常數(shù),CH3COOH的電離常數(shù)),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是______________。

a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH

【答案】 2.5× 75% > 不變 升高溫度 c() > c() > c(CH3COO) b、c

【解析】試題分析:本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)和影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算,外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,鹽類(lèi)水解的規(guī)律和溶液中離子濃度大小的比較。

1由化學(xué)平衡常數(shù)的概念寫(xiě)出K1=c(ClNO)/c2(NO2),K2=c2(ClNO)/[c2(NO)·c(Cl2)],反應(yīng)4NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g)的平衡常數(shù)K=[ c2(NO)·c(Cl2)]/c4(NO2)= 。

2反應(yīng)起始到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的ClNO物質(zhì)的量為7.5×10-3molL-1min-110min2L=0.15mol,用三段式計(jì)算

2NOg+Cl2g2ClNOg

n起始)(mol0.2 0.1 0

n(轉(zhuǎn)化)(mol0.15 0.075 0.15

n(平衡)(mol0.05 0.025 0.15

則平衡后nCl2=0.025mol。NO的轉(zhuǎn)化率a1=0.15mol0.2mol=0.75。該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),該反應(yīng)若在其他條件不變,恒壓條件下進(jìn)行,相當(dāng)于在恒容條件下達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率增大,a2a1。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變平衡常數(shù)不變,K2不變。要使K2減小只能改變溫度,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以使K2減小只能升高溫度。

3根據(jù)方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O0.2mol NaOH0.2mol NO2恰好完全生成0.1molNaNO30.1molNaNO2,所得溶液中NaNO3NaNO2物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L,NaNO3屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解,NaNO2、CH3COONa都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,NO2-、CH3COO-都發(fā)生水解使溶液呈堿性,則NO3-的濃度最大;HNO2的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù),酸性:HNO2CH3COOH,則CH3COO-的水解能力強(qiáng)于NO2-,兩溶液中cNO3-)、cNO2-)、cCH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>cNO3- > cNO2-> cCH3COO-)。CH3COO-的水解能力強(qiáng)于NO2-,CH3COONa溶液的堿性大于混合液,溶液ApH小于溶液B。a項(xiàng),向溶液A中加適量水,溶液ApH減小,不能使兩者pH相等,錯(cuò)誤;b項(xiàng),向溶液A中加入適量NaOH,溶液ApH增大,可使兩者pH相等,正確;c項(xiàng)向溶液B中加適量水,溶液BpH減小,可使兩者pH相等,正確;d項(xiàng),向溶液B中加適量NaOH,溶液BpH增大,不能使兩者pH相等,錯(cuò)誤;答案選b、c。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲配制250mL0.1molL1的H2SO4溶液,回答下列有關(guān)問(wèn)題,有如下操作步驟:
①把量取好的濃H2SO4沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克男,并用玻璃棒不斷攪?/span>
②把①中所得溶液小心轉(zhuǎn)入儀器A中
③繼續(xù)向A中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入A中,并輕輕搖勻
⑤用玻璃塞將A塞緊,充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)寫(xiě)出圖中儀器A的名稱(chēng) , 使用此儀器A前應(yīng)檢查它是否
(2)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))
(3)轉(zhuǎn)移溶液時(shí),應(yīng)先將溶液 , 然后將溶液沿玻璃棒注入儀器A中.
(4)若出現(xiàn)下列操作時(shí),對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高、偏低、無(wú)影響”)
①量筒用蒸餾水冼凈后,再量取濃硫酸;
②不將洗滌液轉(zhuǎn)移入儀器A就定容
③定容時(shí),仰視儀器A刻度線(xiàn);
④儀器A只用蒸餾水洗滌,但未經(jīng)干燥而配制溶液
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?
①加蒸餾水時(shí)不慎超出了刻度
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有液滴掉在容量瓶外面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2(氣)+ 3Y2(氣) 2Z(氣)的反應(yīng),其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),濃度分別是a、b、c(mol/L),回答:

①各物質(zhì)的濃度有可能的是___________

A.c=0.5mol/L B.b=0.5mol/L C.c=0.4mol/L D.a(chǎn)=0.3mol/L

②若a=_____________________時(shí),b=0.15mol/L。

a、b的取值必須滿(mǎn)足的一般條件是_______________________

a的取值范圍是:_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】藥物華素片(西地碘片)使用說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容如下:

(1)根據(jù)上述說(shuō)明和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答:
華素片中含有的活性成分是(寫(xiě)分子式);
(2)某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確定含有上述活性成分,完成實(shí)驗(yàn)如下,請(qǐng)?zhí)顚?xiě):
①將藥片研碎、溶解、過(guò)濾,所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用.
②在甲試管中加入下列一種試劑,振蕩、靜置,觀察到液體分層,若上層液體顏色為無(wú)色,則所加試劑為下列中的(填字母),由此說(shuō)明存在分子碘.
A.氫氧化鈉溶液 B.酒精 C.四氯化碳 D.鹽酸
③在乙試管中滴加溶液,溶液變藍(lán)色,也能說(shuō)明存在分子碘.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞II可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)2B(g)xC(g),向M、N中通入1mol2molB的混合氣體,初始MN容積相同,保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是( )

A. x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:

B. x<3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)<c(N)

C. x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:

D. x不論為何值,平衡時(shí)MN中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表中的數(shù)據(jù),不能形成合金的是

Na

Cu

Al

Fe

熔點(diǎn)/

97.8

1083

660

1535

沸點(diǎn)/

883

2567

2467

2750

A. CuNaB. CuAlC. AlNaD. FeCu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是

A. 加入適量鹽酸 B. 加入適量NaOH溶液 C. 加熱 D. 通入過(guò)量的CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子,D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子,B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可形成E2B2、E2B型化合物。F元素位于元素周期表的ds區(qū),且d亞層電子全滿(mǎn),其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)。

請(qǐng)回答下面的問(wèn)題:

(1)根據(jù)以上信息推斷:①B元素為____________(寫(xiě)元素名稱(chēng))

②F原子核外的價(jià)電子排布為____________

(2)指出在元素周期表中:①D元素在______區(qū);②E元素在______區(qū)。

(3)當(dāng)n =2時(shí),A與氫元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于______分子(填“極性"或“非極性”),該分子中有______個(gè)σ鍵______個(gè)π鍵。

(4)當(dāng)n=3時(shí),AB形成的晶體屬于______晶體。A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中,A原子采用______雜化,A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為____________

(5)DCl2分子中,中心原子D______對(duì)孤對(duì)電子,用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè):DCl2分子的空間構(gòu)型為________形。

(6)A—F六種元素中,有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下,它可能是 ______(寫(xiě)元素符號(hào))(其中I1 —I7分別表示該元素的第一電離能——第七電離能)。

電離能

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

(KJ.mol-1)

14.5

29.6

47.4

77.5

97.9

551.9

666.8

(7)元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中實(shí)心球表示F原子,則該氧化物的化學(xué)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(
A.在20℃,1.01×105Pa時(shí),22.4L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5NA
B.常溫常壓下,28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA
D.0.5mol H2O所含的電子數(shù)目為9 NA

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