【題目】可逆反應2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密閉容器中進行,當達到平衡時,欲通過改變條件,達到新平衡后使氣體顏色加深,應采取的措施是
A. 增大容器體積
B. 溫度壓強不變,充入N2O4(g)
C. 溫度體積不變,充入NO2(g)
D. 容器容積不變,降低溫度
【答案】C
【解析】
A. 增大容器體積,相當于減壓,平衡左移,各物質濃度均減小;B. 溫度壓強不變,充入N2O4(g),與原平衡等效,各物質濃度不變;C. 溫度體積不變,充入NO2(g),相當于增大NO2(g)濃度;D.降低溫度,平衡右移,NO2(g)濃度降低。
A.增大容器體積,濃度降低,氣體顏色變淺,A錯誤;B.由于反應前后均是一種物質,因此溫度、壓強不變,充入N2O4(g),與原平衡等效,各物質濃度不變,氣體顏色不變,B錯誤;C.由于反應前后均是一種物質,因此溫度體積不變,充入NO2(g),相當于增大NO2(g)濃度,氣體顏色加深,C正確;D.正反應放熱,容器容積不變,降低溫度,平衡向正反應方向進行,NO2濃度減小,顏色變淺,D錯誤;正確選項C。
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【題目】下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是
物質 選 項 | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | CH3CH2OH | CH3CH2Br | CH3COOH |
C | CH3CH2OH | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
D | CH3CH2Br | CH3CH2OH | CH3CHO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實驗室需精確配制480mL0.100mol/L的CuSO4溶液,以下操作正確的是
A.稱取7.68gCuSO4,配成500mL溶液
B.稱取12.0g膽礬,配成500mL溶液
C.稱取8.0gCuSO4,加入500mL水
D.稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液
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【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃雪鹽的工藝如下:
回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ反應的化學方程式為__________________________。
(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質為____________(填化學式)。
(3)步驟Ⅴ所用的試劑X是___________。(填化學式)
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN- 的廢水必須處理后才能排放。
已知: HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體,易揮發(fā),25℃時Ka(HCN)=6.25×10-10;溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關系如圖所示:
①NaCN的電子式為___________。
②處理含CN-廢水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-;第二步控制pH為7.5~8.5,用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是_______,第二步反應的離子方程式為____________。
(5)已知藍色染料普魯士藍的合成方法如下:
用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗食品中是否含有CN-,方案如下:
若試紙變藍則證明食品中含有CN-,基于普魯士藍的合成原理,請解釋檢測時試紙變藍的原因:___________。
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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復使用)制備BCl3并驗證反應中有CO生成。已知:BCl3的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃,遇水水解生成H3BO3和HCl,請回答下列問題:
(實驗Ⅰ)制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO
(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。
(2)裝置J中反應的化學方程式為____________________________________。
(實驗Ⅱ)產(chǎn)品中氯含量的測定
①準確稱取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中
③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動。
④以硝酸鐵為指示劑,用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應:Ag+ +SCN- =AgSCN↓。
⑤重復步驟②~④二次,達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。
已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。
(3)步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為__________________。
(4)實驗過程中加入硝基苯的目的是___________________。
(5)產(chǎn)品中氯元素的質量分數(shù)為_________________%。
(6)下列操作,可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。
A.步驟③中未加硝基苯
B.步驟①中配制100mL溶液時,定容時俯視刻度線
C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
D.滴定剩余AgNO3溶液時,KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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【題目】下列事實或操作不符合平衡移動原理的是( )
A. 開啟啤酒有泡沫逸出
B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深
D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】圖中,A為空氣中常見的氣體單質,B、C、E是金屬單質,D為非金屬單質。已知:①I是一種常見的溫室氣體,E原子核內(nèi)有12個質子;②反應能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;卮鹣铝袉栴}:
(1)分別寫出A、F的化學式
A________;F ________。
(2)寫出下列反應的化學方程式
C+GB+H______________
2E+I2F+D_____________
(3)C與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________。
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【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)。同溫下將等質量的氫氣與氦氣同時充入容器,符合實際情況的是( )
A.B.C.D.
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【題目】一種從含Br-廢水中提取Br2的過程,包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法正確的是( )
A. 用甲裝置過濾時,需不斷攪拌
B. 用乙裝置將Br-氧化為Br2
C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因為其密度小
D. 可用裝置丁進行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2
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