【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。同溫下將等質(zhì)量的氫氣與氦氣同時(shí)充入容器,符合實(shí)際情況的是( )
A.B.C.D.
【答案】A
【解析】
A、同溫同壓下,氣體體積比等于分子數(shù)比,A選項(xiàng)中氦氣與氫氣分子數(shù)比是1:2,所以體積比是1:2,故選A;
B、同溫同壓下,氣體體積比等于分子數(shù)比,B選項(xiàng)中氦氣與氫氣分子數(shù)比是1:4,所以體積比應(yīng)該是1:4,故不選B;
C、同溫同壓下,氣體體積比等于分子數(shù)比,C選項(xiàng)中氦氣與氫氣分子數(shù)比是1:2,所以體積比應(yīng)該是1:2,故不選C;
D、同溫同壓下,氣體體積比等于分子數(shù)比,D選項(xiàng)中氦氣與氫氣分子數(shù)比是1:1,所以體積比應(yīng)該是1:1,故不選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時(shí)生 成的Li2CO3固體和碳儲(chǔ)存于碳納米管中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫
B. 充電時(shí),Y為陽(yáng)極,Li+向X電極移動(dòng)
C. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3
D. 放電時(shí),電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),欲通過(guò)改變條件,達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深,應(yīng)采取的措施是
A. 增大容器體積
B. 溫度壓強(qiáng)不變,充入N2O4(g)
C. 溫度體積不變,充入NO2(g)
D. 容器容積不變,降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到,該烴的名稱為______。
(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320 g溴的溴水恰好完全加成,生成物經(jīng)測(cè)定每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(3)某烴0.1 mol和0.2 mol HCl完全加成,生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4)某烴的分子式為C8H10,它不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______。
(5)3.4g多元醇A在氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O分別為0.125 mol和0.15mol,如將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子,所得到的鹵代物都只有一種,該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1929年,吳蘊(yùn)初先生在上海創(chuàng)建了天原化工廠,它是中國(guó)最早的氯堿工業(yè)。下圖給出了部分生產(chǎn)流程:
(1)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體使_____________(試紙)變藍(lán),檢驗(yàn)的離子方程式為___________。
(2)將電解飽和食鹽水得到的氣體通入合成塔中合成氯化氫,其中需要過(guò)量的氣體是__________,在合成塔中燃燒時(shí)火焰呈_______色。
(3)實(shí)驗(yàn)室里可用氯化鈉固體和濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫,化學(xué)方程式是________。
(4)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______,漂粉精可用于游泳池中水的消毒,原因是(用化學(xué)方程式表示):______。
(5)實(shí)驗(yàn)室里可以用次氯酸鈣固體與過(guò)量的濃鹽酸在常溫下快速制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容,回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下,兩支試管分別編號(hào)①和②,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 |
褪色時(shí)間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時(shí)間后突然加快。
請(qǐng)回答:
(1)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密,在試管③中做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)預(yù)測(cè)褪色時(shí)間約為_____。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時(shí)間/s |
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。某地市場(chǎng)上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說(shuō)明:
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50 mg·kg-1 |
已知:IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為
a.準(zhǔn)確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全
c.加入指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________,恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過(guò)長(zhǎng),則最終測(cè)定的測(cè)定食用精制鹽中的的碘含量會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”)。
(6)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明,算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg-1(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近在-100 ℃的低溫下合成了一種烴X,紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別,根據(jù)分析,繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 該分子的分子式為C5H4
B. 該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C. 該分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的平面上
D. 該分子中只有C—C鍵,沒(méi)有鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體。
B.丙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
C.乙烯和丙烯互為同系物
D.相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物一定互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是
A. 甲酸蒸氣的密度在373 K時(shí)為1.335 g/L,在297 K時(shí)為2.5 g/L
B. 鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為159℃,對(duì)羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為213℃
C. 乙醚微溶于水,而乙醇可與水以任意比混溶
D. HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多
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