【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅、磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件.
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為;價電子中成對電子數(shù)有個.
(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3). ①PH3分子中的中心原子的雜化方式是 .
②P與N同主族,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3H3PO4(填“>”或“<”),從結(jié)構(gòu)的角度說明理由: .
(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為SnP(填“>”“<”或“=”).
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①則其化學(xué)式為 .
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個,這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為 .
③若晶體密度為8.82g/cm3 , 最近的Cu原子核間距為pm(用含NA的代數(shù)式表示).
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;10
(2)sp3;>;因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子,比H3PO4中多1個
(3)<
(4)SnCu3P;4;平面正方形; × ×1010
【解析】解:(1)Cu元素為29號元素,原子核外有29個電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 , 銅原子價電子3d104s1 , 其中成對電子數(shù)10個, 所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;10;(2)①.PH3分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個P數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+ (5﹣3×1)=4,所以磷原子采用sp3雜化,所以答案是:sp3;②非金屬性N>P,對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為HNO3>H3PO4 , 從結(jié)構(gòu)的角度因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子,比H3PO4中多1個,酸性為HNO3>H3PO4 , 所以答案是:>;因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子,比H3PO4中多1個;(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn<P,所以答案是:<;(4)① ,晶體中P原子位于中心,含有一個磷原子,立方體每個面心喊一個Cu,每個Cu分?jǐn)偨o一個晶胞的占 ,立方體頂角Sn分?jǐn)偨o每個晶胞的原子為 ,據(jù)此得到化學(xué)式SnCu3P,
所以答案是:SnCu3P;②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個,這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形,所以答案是:4;平面正方形;③摩爾質(zhì)量=342g/mol,則一個晶胞質(zhì)量 g,設(shè)立方體邊長為x,銅原子間最近距離為a,則a2=( )2+( )2 , a= x,結(jié)合密度ρ= ,V=x3= = cm3 , x= cm,a= x= × cm═ × ×1010pm,所以答案是: × ×1010 .
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【題目】在其它條件一定時,圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H>0達(dá)平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,圖上標(biāo)有A,B,C,D,E點,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.A點反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),且反應(yīng)正向移動
B.C點NO轉(zhuǎn)化率最低,且化學(xué)反應(yīng)速率最小
C.B,D兩點均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài),且αB(NO)<αD(NO)
D.E點反應(yīng)未達(dá)平衡,反應(yīng)正向移動,容器類壓強(qiáng)增大
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【題目】檢驗自來水中是否含有Cl-,先用稀硝酸酸化,再滴加幾滴( )
A. 氯化鋇溶液 B. 硝酸鋇溶液 C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液
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【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是( )
選項 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜質(zhì)所用試劑和方法 |
A | KCl溶液 | I2 | CCl4,萃取 |
B | KNO3 | K2SO4 | BaCl2溶液,過濾 |
C | Fe | Cu | 稀硫酸,過濾 |
D | CaCO3 | CaO | 稀鹽酸,過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑,也可用于鎳粉的制造.以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如圖1
回答下列問題:
(1)Ni2O3中Ni的化合價為 .
(2)提高“酸浸”、“酸溶”速率時,溫度不宜過高,其原因是 .
(3)加入H2O2“氧化”的離子方程式為;濾渣A的主要成分是(填化學(xué)式).
(4)工藝中分步加入Na2CO3的作用是;為提高原料的利用率,應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為 .
(5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉.當(dāng)其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率(電流效率是指電解時,在電極上實際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比)及鎳的成粉率的影響如圖2所示: ①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為mol/L.
②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,請結(jié)合平衡移動原理解釋其原因: .
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【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的 ,當(dāng)達(dá)到新平衡時,C的濃度為原來的1.9倍,下列說法正確的是( )
A.m+n>p
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A的轉(zhuǎn)化率提高
D.C的體積分?jǐn)?shù)增加
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【題目】pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy , 則( )
A.x為弱酸,Vx<Vy
B.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy
C.y為弱酸,Vx<Vy
D.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy
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【題目】一定溫度下,將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5 , 各物質(zhì)均為氣態(tài).達(dá)平衡后,PCl5為0.8mol.若此時再移走2molPCl3和1molCl2 , 相同溫度下達(dá)到平衡,PCl5的物質(zhì)的量為( )
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol<x<0.8mol
D.<0.4mol
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