【題目】氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為( 。

A. 40 gB. 78mol·g -1

C. 78g·mol-1D. 40 g·mol-1

【答案】D

【解析】

氫氧化鈉的相對(duì)分子量為40,在摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí),在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量相等,所以氧氣的摩爾質(zhì)量為40g/mol,D項(xiàng)正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是(
A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小
D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
A.n(H2CO3)和c(HCO3)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NA
B.5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng):21H+31H→42He+10n,凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA
D.56g 鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2是大氣污染物之一,實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染.回答下列問題:
(1)氯氣的制備
①儀器M、N的名稱依次是
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,選呢圖1中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>(按氣流方向,用小寫字母表示).
③D在制備裝置中的作用是;用離子方程式表示裝置F的作用是
(2)用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng). 查閱有關(guān)資料可知:HNO3是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2
①裝置中X和Z的作用是
②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2 , Y中觀察不到氣體顏色,反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅、磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件.
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為;價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有個(gè).
(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3). ①PH3分子中的中心原子的雜化方式是
②P與N同主族,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3H3PO4(填“>”或“<”),從結(jié)構(gòu)的角度說明理由:
(3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為SnP(填“>”“<”或“=”).
(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①則其化學(xué)式為
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個(gè),這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為
③若晶體密度為8.82g/cm3 , 最近的Cu原子核間距為pm(用含NA的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(
A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中:Na+、K+、Cl、ClO
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中:Na+、Mg2+、SO42、Br
C. =1.0×1012mol/L的溶液中:K+、Na+、NO3、HCO3
D.由水電離的c(H+)=1.0×10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸,下列描述不正確的是(
A.pH逐漸減小
B. 增大
C.水的電離程度會(huì)不斷增大
D.Kw不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)△H>0.下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題.
(1)已知反應(yīng)I:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=﹣196.6KJmol﹣1反應(yīng)II:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H=﹣113.0KJmol﹣1
則SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱反應(yīng)方程式為
(2)①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,一段時(shí)間內(nèi),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示,則在a點(diǎn)時(shí),反應(yīng)(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài);t1~t3時(shí)間內(nèi),v正先增大后減小的主要原因是 . ②若在兩個(gè)相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A:2molSO2(g)和1molO2(g);B:2molSO3(g),其它條件相同,發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí),則該反應(yīng)的平衡常數(shù):AB(填“>”、“=”、“<”).

(3)已知常溫下,H2S的電離常數(shù):K1=1.3×10﹣7 , K2=7.1×10﹣15 , Ksp(H2S)=4×10﹣53 , Ksp(Ag2S)=6.3×10﹣50 , Ksp(HgS)=1.6×10﹣52 , 則0.1mol/L H2S溶液的pH約為(取近似整數(shù)值);向濃度均為0.001moll﹣1的AgNO3和Hg(NO32混合溶液中通入H2S氣體,開始生成沉淀的c(S2)為
(4)NH3催化還原氮氧物技術(shù)(SCR)是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2 , 則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為

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