甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=—58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol－1

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。下圖中能正確反映該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填“a”或“b”)，其判斷理由是 。

（2）合成氣的組成時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度升高而減小，分析其主要原因有：反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；還有 。

（3）若在一定條件下，容積恒定為VL的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下僅發(fā)生反應(yīng)①，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是 （填字母）。

A．升高溫度 B．充入Ar(g)使體系的總壓增大

C．恒溫恒容再充入H2 D．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵索單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

提出問(wèn)題 Fe3＋、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)?

（1）猜 想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 (填化學(xué)式，下同)所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。

供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無(wú)水酒精；d．KSCN溶液。

請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

方案2

（3）結(jié)論：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）實(shí)驗(yàn)后的思考

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是： (填離子的化學(xué)式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。

W

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)

或性質(zhì)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物與其氣態(tài)氫化物反

應(yīng)得到離子化合物

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小

最高正價(jià)與最

低負(fù)價(jià)之和為6

（1）W元素和氫可形成離子化合物，其電子式為 。

（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于凈水劑，凈水原理 (用離子方程式表示)。

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

a．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性 b．相應(yīng)硫酸鹽水溶液的pH

c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

②由X、Y、氫、氧四種元素所組成的化合物，能與鹽酸以1:4反應(yīng)生成兩種常見鹽和水，則該化合物的化學(xué)式為 。

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．硫酸溶液的體積為30 mL

B．b時(shí)刻溶液中SO42－的濃度約為0.125 mol·L－1

C．d時(shí)刻溶液的pH約為13

D．溶液的導(dǎo)電能力：c<d=b<a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省皖南八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。

（1）同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素(F、Cl、Br、I)中，電負(fù)性最大的是 。

（2）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等。鹵素互化物中的化學(xué)鍵類型是 （填標(biāo)號(hào)）。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．σ鍵

（3）BeCl2的分子空間構(gòu)型為__________；BF3分子中B-F鍵的鍵角為_____________。

（4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的雜化方式是否相同？ 。如果相同，則其雜化方式為 ；如果不相同，則其雜化方式分別為 。（后兩個(gè)空只能填一個(gè)，若兩空都填，則不給分）

（5）HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HC1，但其沸點(diǎn)卻高于HC1，其原因是________________

（6）由F、Mg、K三種元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm，該晶體的化學(xué)式為_________________________；列式計(jì)算該晶體的密度(g．cm-3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法不利于“開源節(jié)流”的是

A．開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?/p>

B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．密度比空氣小 B．是無(wú)色無(wú)味的氣體

C．能使干燥的有色布條褪色 D．可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省大田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)C、E分別為 、 。（填名稱）

（2）反應(yīng)①可選用不同的A進(jìn)行，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為 。

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)F、G的混合溶液中F的金屬陽(yáng)離子。（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省青島市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：

①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4•7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為： ；

（2）上述操作的正確順序?yàn)椋?u> ；

（3）本次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是： ，在移液時(shí)玻璃棒的作用是： ．

（4）觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同）；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì) ；

（5）用ρ=1.84g•mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol•L﹣1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn)：

①計(jì)算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V= mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；

②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用 （填儀器名稱）．

③溶【解析】
稀釋濃硫酸的方法 ．

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