精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。

請回答下列問題：

（1）物質C、E分別為 、 。（填名稱）

（2）反應①可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，其化學方程式為 。

（3）請設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子。（寫出試劑、操作、現象、結論） 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種物質之間有如右圖所示的轉化關系（部分物質未寫全），且已知反應熱之間的關系符合等式△H＝△H1＋△H2。則X、Y可能是

①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3

A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=—58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）反應①的化學平衡常數K的表達式為 。下圖中能正確反映該反應平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 (填“a”或“b”)，其判斷理由是 。

（2）合成氣的組成時，體系中的CO平衡轉化率(a)隨溫度升高而減小，分析其主要原因有：反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；還有 。

（3）若在一定條件下，容積恒定為VL的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下僅發(fā)生反應①，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是 （填字母）。

A．升高溫度 B．充入Ar(g)使體系的總壓增大

C．恒溫恒容再充入H2 D．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的ΔH表示生成1mol產物的數據）

根據下圖回答下列問題

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式 。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式 ；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時，還有0.60molPCl5，其分解率α1為______；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2_________α1（填“大于”，“小于”或“等于”）

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是 ；

（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3= ；P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4 等于ΔH3（填“大于”，“小于”或“等于”）；

（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆福建省大田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰市寧城縣高三上學期第一次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題：

（1）F的原子的M層電子排布式為 。

（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。（用元素符號表示）

（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是 .

（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是 。其中心原子的雜化方式為 。

（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，配位數為 。

（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 ；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm， 該晶胞的密度為 g/cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國亞利桑那州大學(ASU)和阿貢國家實驗室的科學家設計出生產氫氣的人造樹葉，原理為：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有關該反應的說法正確的是

A．△H ＜0

B．生成物H2和 O2所具有的總能量低于反應物H2O所具有的總能量

C．化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

D．氫能是理想的綠色能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)中學化學實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在 25 ℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H2O H++OH- ΔH>0�，F欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(OH)2固體

C．加熱水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入H2SO4溶液

（2）現欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，若用pH計測定，則pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)。

（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH= 。

（4）① 已知汽缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 。

② 汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設計下列反應除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，已知該反應的ΔH>0，簡述該設想能否實現的依據 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案