在一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+d(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系如表所示,則下列有關(guān)判斷正確的是(  )
T/℃ 800 850 1000 1200
K 0.9 1.0 1.7 2.4
分析:A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),若A的濃度增到原平衡的2倍,則平衡不一定移動(dòng).
B、根據(jù)表格中溫度和K的關(guān)系判斷該反應(yīng)的焓變.
C、根據(jù)在850℃條件下的化學(xué)平衡常數(shù)判斷各物質(zhì)的濃度是否相等.
D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān).
解答:解:A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡無(wú)影響,若是通過(guò)加壓的方式增大A的濃度,則平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤.
B、從表中可知,溫度升高時(shí),K值增大,說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng),故此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,故B正確.
C、850℃時(shí)的K=1.0,平衡時(shí),生成物濃度之積等于反應(yīng)物濃度之積,但容器中各物質(zhì)的濃度不一定相等,故C錯(cuò)誤.
D、A的轉(zhuǎn)化率增大,可通過(guò)增大B的濃度實(shí)現(xiàn),但平衡常數(shù)不變,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的意義,難度不大,注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān).
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)
試據(jù)圖回答:
(1)壓強(qiáng)P1
P2,a+b
c+d(填<、>、=)
(2)溫度t1℃比t2
(填高或低),正方向?yàn)?!--BA-->
吸熱
吸熱
反應(yīng).(填放熱或吸熱)

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精英家教網(wǎng)一定條件下,在一密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?qC(g)△H>0,C的體積分?jǐn)?shù)變化如圖實(shí)線a所示,若開(kāi)始只改變某一條件,C的體積分?jǐn)?shù)如圖虛線b所示,則下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、所改變的條件可能是加壓B、所改變的條件可能是加入催化劑C、所改變的條件可能是升高溫度D、增大壓強(qiáng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)一定條件下,在一密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)△H>0,
C的體積分?jǐn)?shù)變化如圖實(shí)線a所示,若開(kāi)始只改變某一條件,C的體積分?jǐn)?shù)如
圖虛線b所示,則下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、所改變的條件可能是加入催化劑B、所改變的條件可能是升高溫度C、所改變的條件可能是加壓D、a、b兩個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)可能相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省德州市高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(4分)在一密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)

aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

試據(jù)圖回答:

(1)壓強(qiáng)P1     P2,a+b      c+d (填<、>、=)

(2)溫度t1℃比t2      (填高或低),正方向?yàn)?u>    反應(yīng)。(填放熱或吸熱)

 

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