【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L1、密度為0.915g·cm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收____________體積的氨氣可制得上述氨水。(水的密度以1.00g·cm3計(jì))

(2) 硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫:4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.8000.200(體積分?jǐn)?shù)),試完成下列各題:

1.00mol FeS2完全氧化,需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________L

55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?/span>________L

③設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L,其中O2aL,SO2bL。寫出ab的關(guān)系式:________________________________

【答案】378 308 52 13b=200-10a

【解析】

(1)假設(shè)溶液體積為1.00L,根據(jù)n(NH3)=c(NH3)×V,求出1L溶液中所含氨氣的物質(zhì)的量,求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積;根據(jù)水的質(zhì)量=氨水的質(zhì)量-氨氣的質(zhì)量,求出水的質(zhì)量,進(jìn)而求出水的體積;由V(NH3/V(H2O)求出1體積水所吸收氨氣的體積。

(2)①根據(jù)方程式計(jì)算需要氧氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm氧氣的體積,根據(jù)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算需要空氣的體積;

②計(jì)算空氣中氧氣的體積,利用差量法計(jì)算反應(yīng)后氣體體積變化,據(jù)此解答;

③根據(jù)二氧化硫的體積計(jì)算參加反應(yīng)氧氣體積,表示出氮?dú)獾捏w積,利用氮?dú)怏w積不變列關(guān)系式解答;

(1)假設(shè)溶液體積為1.00L,1.00L該氨水含氨的物質(zhì)的量為1.00L×12.0mol/L=12.0mol,V(NH3)=12.0mol×22.4L/mol=268.8L;1.00L該氨水中含水的質(zhì)量m(H2O)=112=711g,V(H2O)=L=0.711L;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水吸收氨氣的體積為V(H2)=(268L/0.711L)1L=378L,本題答案為:378

(2)①根據(jù)方程式4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3可以知道,1.00molFeS2完全氧化需要氧氣物質(zhì)的量=11/4mol,故需要空氣的體積==308L,因此,本題答案為:308;

55L空氣中氧氣的體積=55L×0.2=11L,則:4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3

11 8 V = 11-8=3

故反應(yīng)后氣體的體積為55L-3L=52L,因此,本題正確答案是:52;

4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3

11 8

( 11/8 )b b

反應(yīng)前后氮?dú)獾捏w積不變,則:(aL+bL)4=100L-aL-bL,整理可得:13b=200-10a,因此,本題答案是:13b=200-10a。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列現(xiàn)象不能用“相似相溶原理”解釋的是(  )

A. 氯化氫易溶于水 B. 氯氣易溶于氫氧化鈉溶液中

C. 碘易溶于四氯化碳 D. 碘難溶于水

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【題目】有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%

B. 硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

C. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L

D. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1:40

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【題目】有機(jī)化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

(1)A的分子式是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱是____

(2)②的反應(yīng)類型是____, F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)B的核磁共振氫譜有____組峰,峰面積之比為_____________。

(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

(5)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)E中的官能團(tuán)(說明實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)____________

(7)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選,注明反應(yīng)條件)________。

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【題目】你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是( )
①用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③化石燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源.
A.①②③
B.②③④⑤
C.③⑤
D.①③④⑤

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【題目】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型,判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的( 。

A. PCl3 B. H3O+ C. HCHO D. PH3

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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(
A.SiO2→H2SiO3
B.HClO→O2
C.Fe→FeCl2
D.Cu→CuSO4

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【題目】298K時(shí),將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmolHA、NaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)、c(Aˉ)pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時(shí),c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時(shí),的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級(jí)為10-10

D. 若將等物質(zhì)的量的HANaA溶于水中,所得溶液pH恰好為4.75

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【題目】工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示:

① C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3

④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4

⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5

下列有關(guān)推斷正確的是(

A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0,ΔH2>0

C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0

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