Question

【題目】298K時(shí)，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時(shí)，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時(shí)，Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級(jí)為10-10

D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由圖像中溶液的最小pH不到1可知HA為弱酸，a線是隨著pH的增大而減小，a線應(yīng)該表示的是c(HA)濃度的變化，故A錯(cuò)誤；B.pH=6時(shí)，溶液中有c(HA)+c(Aˉ)=0.lmol/L同時(shí)存在電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(Aˉ)+ c(OHˉ)，兩個(gè)式子相加可以得出c(Na+)+c(HA)=0.1mol/L+ c(OHˉ)- c(H+)，因?yàn)槿芤猴@酸性c(OHˉ)- c(H+)<0，所以c(Na+)+c(HA)<0. 1mol/L，故B錯(cuò)誤；C.298K時(shí)，水解平衡常數(shù)為，在pH=4.75時(shí)，c(HA)= c(Aˉ)，所以K= c(OHˉ)=Kw/c(H+)=10-14/10-4.75=10-9.25，故C正確；D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中，HA會(huì)發(fā)生電離，NaA會(huì)發(fā)生水解，最終c(HA)和c(Aˉ)不一定相等，所以pH不一定是4.75，故D錯(cuò)誤；本題選C。