【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( )
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
【答案】D
【解析】與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(產(chǎn)生O2)、NaHCO3和Na2CO3(產(chǎn)生CO2),氣體X通過NaOH溶液后體積縮小有剩余氣體,說明X由O2和CO2組成,原粉末中一定有Na2O2、Na2CO3和NaHCO3中至少一種。將原粉末加熱,有氣體放出,說明混合物中一定有NaHCO3,但NaHCO3受熱分解會(huì)使固體粉末質(zhì)量減少,而實(shí)際上剩余固體的質(zhì)量卻增加了,原因只能是發(fā)生了反應(yīng):2Na2O+O22Na2O2。綜上分析,混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3,無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3 , 再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
【查閱資料】經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.
【設(shè)計(jì)方案】學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢驗(yàn)裝置的氣密性;②通入干燥的Cl2 , 趕盡裝置中的空氣;③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;④…;⑤體系冷卻后,停止通入Cl2 , 并用干燥的N2趕盡Cl2 , 將收集器密封.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Fe元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 . FeCl3是化合物(填“離子”或“共價(jià)”).
(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端.要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是 .
(4)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào)) .
(5)裝置B中冷水浴的作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑K3[Fe(CN)6]是配位化合物,其配位數(shù)為 , 配體為
(6)該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求,用50mL 0.50molL﹣1的鹽酸與50mL 0.55molL﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng) 過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱.下列說法中,正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若燒杯上不蓋硬紙板,測得的△H將偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已二酸是一種重要的有機(jī)二元酸,主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂,在實(shí)驗(yàn)室中可通過環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來制備.反應(yīng)原理:3 +8HNO3 3HOOC(CH2)4COOH+8NO↑+7H2O,反應(yīng)裝置(部分夾持裝置和熱源已省略)如圖所示.
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸(ρ=1.31gcm﹣3)和微量(0.01g)偏釩酸銨,瓶的正口安裝電動(dòng)攪拌器,兩側(cè)口分別安裝儀器a和b.用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇(ρ=0.9624gcm﹣3),攪拌器用玻璃攪拌棒,儀器a另一端連接氣體吸收裝置,用純堿液作吸收溶液.
Ⅱ首先將瓶內(nèi)液體加熱到50℃左右,開動(dòng)攪拌器,滴入環(huán)己醇,使反應(yīng)處于微沸狀態(tài).滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘,至反應(yīng)完畢.
Ⅲ趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi),燒杯置于冰水浴中,靜置冷卻,析出產(chǎn)品,過濾,用少量冷水洗滌沉淀,干燥后稱重.
Ⅳ將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是 . 儀器b在使用前應(yīng) .
(2)偏釩酸銨的作用是 .
(3)反應(yīng)完成后,趁熱倒出反應(yīng)液的目的是 .
(4)本實(shí)驗(yàn)中己二酸的理論產(chǎn)量為 .
(5)用純堿液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為: 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2時(shí),吸收液質(zhì)量就增加44g.則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2 . 他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間,也不知道高錳酸鉀是否完全分解,收集到0.112L氣體后便停止加熱了,冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱,又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A.0.448L
B.2.240L
C.2.016L
D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物,有氣體放出,此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng),生成另一種氣體A.氣體A完全燃燒時(shí),需要3.5倍體積的氧氣,則金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比是( )
A.2:1
B.1:2
C.4:1
D.1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈰[Ce2(CO3)3]為白色粉末,難溶于水,主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物.它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如圖1流程制得.
(1)如圖2是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖.則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是 , 氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3 , 該化合物中,Ce的化合價(jià)為;
(2)焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;
(3)試劑X;
(4)已知298K時(shí),Ksp[Ce(OH)4]=1×10﹣29 , Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp=;為了使溶液中Ce4+沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH為以上;
(5)取某Ce(OH)4產(chǎn)品1.00g(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%),加硫酸溶解后,用0.1000molL﹣1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成Ce3+)則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積mL,若用硫酸酸化后改用0.1000molL﹣1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其它操作都正確,則測定的Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
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