【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

【答案】D

【解析】試題分析:A、因HF為弱酸,則濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離,平衡正向移動(dòng),電離程度增大,nH+)增大,但cH+)不斷減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則KaHF)在稀釋過(guò)程中不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+F-,溶液的體積相同,則兩種離子的濃度的比值不變,但隨著稀釋的不斷進(jìn)行,cH+)不會(huì)超過(guò)10-7molL-1,cF-)不斷減小,則比值變小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、因KaHF= c(F-)×c(H+)/ c(HF),當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離,cF-)不斷減小,KaHF)不變,則c(H+)/ c(HF)增大,D項(xiàng)正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境人人有責(zé),請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

1垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑,啤酒瓶等玻璃容器可_______;廢紙、廢塑料可_______

2要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用,必須對(duì)垃圾進(jìn)行_______。

3塑料、合成橡膠等合成高分子材料都是用_______經(jīng)過(guò)聚合反應(yīng)制成的。在一定條件下,這些高分子材料又能解聚成_______,從而得到循環(huán)利用。

4如圖是垃圾箱上的標(biāo)識(shí):

B和圖C的文字模糊不清,它們應(yīng)分別表示________________________

5垃圾處理的重要意義之一是控制環(huán)境污染,但在垃圾處理的過(guò)程中還要防止二次污染。下列處理垃圾的方法中有可能導(dǎo)致二次污染的是_______(填序號(hào))。

①衛(wèi)生填埋 ②堆肥 ③焚燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于pH的測(cè)定下列說(shuō)法正確的是( )

A. pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕

B. 用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3

C. 利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pH

D. pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題

1)以K、Na、H、OS、N中任兩種或三種元素組成合適物質(zhì),分別填在表中②、⑥后面。

物質(zhì)類(lèi)別

氧化物

氫化物

化學(xué)式

H2SO4

_______

NaOH

_______

Na2SO4

_______

CO2

SO3

NH3

2)寫(xiě)出①與少量的③溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。

3)寫(xiě)出鐵與①溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

4)某同學(xué)欲用10mol·L1濃硫酸配制480 mL 1 mol·L1的稀硫酸。配制480mL 1mol·L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是

A.圖中五點(diǎn)的KW間的關(guān)系為:B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:恒溫條件下,在水中加入少量的醋酸,提高溶液酸性

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:恒溫條件下,在水中加入少量的醋酸銨,促進(jìn)水的電離

D.100℃時(shí),將pH=2的硫酸與0.01mol·L-1的KOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)=c(OH)=10-6mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中,其中正確的是(
A.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
B.
如圖是氨氣吸收裝置
C.
如圖是氨氣發(fā)生裝置
D.
如圖是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】)硫酸鈣來(lái)源于煙氣脫硫、磷酸鹽工業(yè)和其他工業(yè)的副產(chǎn)品可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸鈣在高溫下被CO還原,發(fā)生的反應(yīng)有:

I.CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △Hl 平衡常數(shù)K1

II.CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數(shù)K2

III.3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s)+4SO2(g) △H3=+1049.2kJ/mol 平衡常數(shù)K3

1△H3=___(△H1、△H2表示);平衡常數(shù)K3=_______(K1K2表示)。

2上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示:

①△H1_________0(”>””<")

②若只發(fā)生反應(yīng)I,A點(diǎn)c(CO)/c(CO2)=__________(填數(shù)值)。

若只發(fā)生反應(yīng)IIIII,B點(diǎn)c(CO)、c(CO2)c(SO2)之間的關(guān)系是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2C2O4(草酸)是一種無(wú)色晶體,易溶于水,熔點(diǎn)為182,150~160℃升華,189.5分解。25℃時(shí),Ka1=6×10-2Ka2=6.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-9。某校甲、、3個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究草酸的化學(xué)性質(zhì)。

1草酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________;

反應(yīng)Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)CaC2O4(s)+2H+(aq),25時(shí)的平衡常數(shù)K=__________。

2甲組同學(xué)在Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液產(chǎn)生大量氣體,他們查得H2CO3Ka1=4.47×10-7,Ka2=4.68×10-11,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

3乙組同學(xué)在酸性KMnO4溶液中逐滴加入草酸溶液,溶液紫色逐漸褪去,說(shuō)明草酸具有_____,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________

4丙組同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置分解H2C2O4并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2CO。

分解H2C2O4裝置中最好的是__________(填字母)

②d中澄清石灰水變渾濁,能否說(shuō)明有CO2生成? ___(不能,下同),理由是________;僅依據(jù)裝置g中澄清石灰水變渾濁,能否說(shuō)明有CO生成?_________理由是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有

序號(hào)

X

Y

Z

W

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①④

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