2．在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（　�。�
A．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土
B．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
D．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中

分析 A．高錳酸鉀可氧化乙烯；
B．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；
C．地溝油的只要成分是油脂，油脂可以可用來制肥皂和生物柴油；
D．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害．

解答 解：A．乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，可起到保鮮的作用，故A正確；
B．漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故B正確；
C．地溝油經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用，故C正確；
D．硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用于食品防腐，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═3Fe3++2Br2+6Cl-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于硅及其化合物正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
B．硅很活潑，在自然界中沒有游離態(tài)形式
C．硅酸鈉可用于木材防火
D．SiO2與燒堿和氫氟酸都能反應(yīng)，是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知實驗室制取氫氣的反應(yīng)Zn+H2S04═ZnS04+H2↑：
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑為H2S04，氧化產(chǎn)物為ZnS04（填化學(xué)式）
（3）用雙線橋或單線橋在上述反應(yīng)中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)學(xué)習(xí)活動小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
（2）已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時溶液中一定含有的陽離子H+、Fe2+（用離子符號表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用離子符號表示）；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2通入足量的石灰乳制備漂白粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子數(shù)為9NA
D．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物．某化學(xué)興趣小組擬對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究．
（1）根據(jù)SO2中S元素的化合價，預(yù)測并通過實驗驗證SO2的性質(zhì)．探究過程實驗裝置如圖1所示（夾持儀器省略）．
①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．B中溶液可驗證SO2具有氧化性，若C中的是品紅溶液，設(shè)計該裝置的實驗?zāi)康氖球炞CSO2漂白的可逆性．
②在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中溶液分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案一，原因是過量的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過量的二氧化硫?qū)θ梭w有害．我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L．圖2為該小組對葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測量的裝置．
①儀器C的名稱是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)．
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，
滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.192g/L．該測定結(jié)果比實際值偏高，原因是鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl進(jìn)入B中也會消耗NaOH
（3）該小組同學(xué)設(shè)想將SO2生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)設(shè)計成原電池（如圖3），并采用串聯(lián)方式來電解處理工業(yè)制硝酸尾氣中的NO，可制得副產(chǎn)品NH4NO3．已知：每個電池中通入SO2的體積均為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全．則電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，電解池中陽極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，理論上最多能生成的NH4NO3的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物A化學(xué)式為C3H6O3，1molA能與2molNa反應(yīng)，A中有兩個官能團(tuán)，兩個官能團(tuán)連在同一個碳原子上．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CH（OH）COOH，官能團(tuán)名稱是羥基和羧基．
（2）A在濃H2SO4加熱的條件下可以生成六元環(huán)狀物質(zhì)，寫出這反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3-CH（OH）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O 反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)．
（3）A在濃H2SO4加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B在一定條件下可以合成有機(jī)高分子C，寫出B生成C的化學(xué)方程式nCH2═CHCOOH→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②常溫常壓下，18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅．
A．①⑤B．③④C．②④D．②③

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