Question

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B． 足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═3Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• C． 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
• D． 用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液二者按照物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)后溶液呈中性；
B．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先氧化二價(jià)鐵離子；
C．吸氧腐蝕正極氧氣與水得到4mol電子生成4mol氫氧根離子；
D．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵放電，不會(huì)生成氯氣．

解答 解：A．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．吸氧腐蝕正極氧氣與水得到4mol電子生成4mol氫氧根離子，電極反應(yīng)式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故C正確；
D．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵放電，正確的離子方程式為：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe （OH） ₂+H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實(shí)、注意在電解時(shí)電極的選擇對陽極反應(yīng)有影響，題目難度不大．