【題目】已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2.①HCNH++CN△H1>0 K1 ②CN+H2OHCN+OH△H2>0 K2，常溫下(K1=6.2×1010)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述不正確的是( )

A. K2≈1.6×103 B. 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

C. 混合溶液的pH>7 D. 對(duì)混合溶液升溫， K1增大、K2增大

【答案】A

【解析】

A. K1×K2= Kw，所以K2= ，故錯(cuò)誤；

B. 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，根據(jù)溶液中的存在的物料守恒分析，有2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，故正確；

C. K1<K2,所以HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，混合溶液呈堿性，則混合溶液的pH>7，故正確；

D. 對(duì)混合溶液升溫，促進(jìn)電離和水解，所以 K1增大、K2增大，故正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若向裝有飽和FeCl3溶液的燒杯中分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_______(填序號(hào))。

a.冷水 b.沸水 c.NaOH濃溶液 d.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_____________________

(3)用激光筆照射裝有Fe(OH)3膠體的燒杯，能在側(cè)面看到一條_________，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)

(4)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是________(填序號(hào))。

a.分散質(zhì)粒子大小不同 b.顏色不同 c.后者不穩(wěn)定

(5)若向制得的膠體中再加入稀HCl，紅褐色分散系會(huì)被破壞，變?yōu)辄S色溶液，寫出相關(guān)離子方程式 ____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF中含有氫原子的數(shù)目為2NA

B. 8.0gCu2S和 CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C. 0.2mol·L-1的碳酸鈉溶液中CO32-的數(shù)目小于0.2NA

D. 1LpH=3的鹽酸與1LpH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目均為10-3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 己知化合物N是一種對(duì)氨基苯甲酸酯類物質(zhì)，可作局部麻醉藥。合成N的一種路線如下圖：

已知以下信息：

①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫；

②

③E為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92；

④ (苯胺，易被氧化)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是_______________，檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的試劑是____________，N中官能團(tuán)的名稱是_________________。

(2)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)由F生成G的反應(yīng)類型為______________，H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

(4)D的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

(5)參照上述合成路線，以乙烯、干醚和環(huán)氧乙烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備1，6-已二醛，設(shè)計(jì)合成路線：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.3g3He含的中子數(shù)為2NA

B.28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體所含碳原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.1L0.4mol/L鹽酸與0.1molMnO2共熱后，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

B. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

C. 用新制Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖

D. 分子所有碳原子一定不能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空:

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________________。

（2）氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）：_______________。

（3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻在一密閉容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，則上述條件下此反應(yīng)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（4）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b=_____________________。

（5）寫出0.1mol/LNaOH溶液1L與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2完全反應(yīng)后所得的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。

（6）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200 mL飽和食鹽水（足量），消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 的體積為224 mL，則溶液的pH = ___________ 。（不考慮溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備Co2O3的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Co2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.9

7.0

6.5

沉淀完全的pH

3.2

9.0

9.4

回答下列問(wèn)題：

（1）以廢舊刀具作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)有：Co-2e-＝Co2+和______。

（2）通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH的范圍是_______。

（3）生成CoCO3的離子方程式是________。

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3溶液顯堿性。制備CoCO3時(shí)，不能將濾液加入NH4HCO3溶液中，原因是_______。

（5）已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀？通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：_________。

（6）洗滌CoCO3不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)影響，但在焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，主要原因是____。

（7）CoCO3生成Co2O3的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：HIn(aq) （紅色溶液） H+(aq)+In-(aq) （黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是

A. HCl B. Na2O2 C. Na2CO3溶液 D. NaHSO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案